高中必修二化学有机物？高中化学中的有机物反应方程式是学生学习的重点，涵盖了许多基本的化学反应。甲烷的燃烧反应是CH4+2O2→CO2+2H2O（需点燃），而甲烷在高温高压条件下与催化剂共同作用，可以分解为C+2H2。甲烷与氯气发生的是取代反应，具体为CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，随后的取代反应依次为CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，那么，高中必修二化学有机物？一起来了解一下吧。
必修二
有机化学
方程式总结
甲烷和Cl2：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2
点
CO2+2H2O
甲烷分解：CH4
1000℃
C+2H2
乙烯燃烧：C2H4
+3O2
点
2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+
Br2
C2H4Br2
乙烯与H2：C2H4+H2
催
C2H6
乙烯与HX：C2H4+HX
催
CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O
催
CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4
催
[
CH2-CH2
]
n
苯的燃烧：
+15O2
点
12CO2+6H2O
苯的溴代：
+Br2
Br
苯的硝化：
+HNO3
浓硫酸
50-60℃
NO2
+H2O
苯的磺化：
+H2SO4(浓)
70-80℃
SO3H
+H2O
苯与H2
：
+3H2
Ni
△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na
2CH3COONa+H2
乙醇燃烧：C2H5OH+O2
点
2CO2+3H2O
乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
乙醇分子内脱水：C2H5OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2
+H2O
乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4
140℃
CH3CH2OC2H5+H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX
C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na
2
CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3
CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+
C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O
△
CH3COOH+
C2H5OH乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+
C2H5OH
蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O
稀硫酸
C6H10O6葡+
C6H10O6果
麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O
催
2
C6H10O6葡
纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O
催
n
C6H10O6葡
淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O
催
nC6H10O6葡
硬脂酸甘油酯：C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
软质酸甘油酯：C15H35COOCH2
C15H35COOCH2
C15H35COOCH2
油酸甘油酯：C17H33COOCH2
C17H33COOCH2
C17H33COOCH2
必修二化学有机物知识
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷CH4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状)
烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
结构简式 CH4 CH2＝CH2 或
(官能团)
结构特点 C－C单键，
链状，饱和烃 C＝C双键，
链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形
物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料
有机物 主 要 化 学 性 质
烷烃：
甲烷 ①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,说明生成0.3摩尔水（含0.6摩尔氢原子和0.3摩尔氧原子）
最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.说明最后生成0.2摩尔二氧化碳，即有0.2摩尔碳原子及0.4摩尔氧原子
再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;说明有0.1摩尔氧原子被一氧化碳夺走，那就是生成0.1摩尔一氧化碳和0.1摩尔二氧化碳。最后的二氧化碳中有0.1摩尔氧原子来源于氧化铜。
5.6升氧气是0.25摩尔，含0.5摩尔氧原子，而燃烧生成的一氧化碳、二氧化碳和水一共有氧原子0.6摩尔，所以0.1摩尔有机物含0.1摩尔氧原子。
因此，有机物分子式是：C2H6O。
以上就是高中必修二化学有机物的全部内容，本来是一个表格,格式有点混乱……还有,高一必修二只接触了有机一个很小的部分,要是学理的话,重点还在高二下学期.【混合物(括号内为杂质）】 【除杂试剂】 【分离方法】 【化学方程式或离子方程式】1、【乙烷（乙烯）】【溴水、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
