高中化学化学反应顺序，高中化学重要化学反应

高中化学化学反应顺序？首先，同时存在氧化还原反应和复分解反应型时，氧化还原反应优先 其次，只存在复分解反应时，中和反应＞生成沉淀＞生成气体＞沉淀溶解。所以此反应的现象应该分为3个阶段，①生成氢氧化铝白色沉淀 ②生成刺激性气味气体 ③氢氧化铝白色沉淀溶解。那么，高中化学化学反应顺序？一起来了解一下吧。

高中化学选修4化学反应平衡知识点

1.碳酸根离子和盐酸类

若先加碳酸根，再逐渐加入盐酸刚开始是没有二氧化碳气体生成的，因为盐酸中的氢离子和碳酸根离子结合先生成了碳酸氢根，随着盐酸的继续加入，碳酸根全部转化为碳酸氢根这个时候再加入盐酸就会反应生成二氧化碳了；

反过来，先加盐酸，再加碳酸盐，由于盐酸过量，碳酸根会在极短的时间内完全转化为碳酸氢根进而生成二氧化碳，所以试验现象是直接可以观察到气体生成。

2.铝离子和强碱类

若先加铝离子再加强碱中的氢氧根，由于铝离子过量会大量生成氢氧化铝白色沉淀；

反过来，先加强碱中的氢氧根，再加铝离子的话，由于氢氧根过量，虽然会生成氢氧化铝沉淀但是会迅速继续与氢氧根反应，溶解掉，故刚开始观察不到白色沉淀。

3铝酸根与氢离子类

先加铝酸根，再加氢离子，铝酸根过量，氢离子会马上与之结合生成氢氧化铝白色沉淀；

反过来则是氢离子过量，虽然会生成氢氧化铝，但是马上氢氧化铝会溶解在过量的氢离子中，观察不到沉淀。

4.硝酸银和氨水

先加硝酸银再加氨水的话，氨水中电离出的氢氧根离子会和银离子反应生成氢氧化银沉淀，但是这个沉淀极不稳定，在随着氨水的继续加入，沉淀会随之溶解；

反过来即使氨水过量，则一开始就生成的沉淀就溶解了，随着硝酸银的继续加入才能看到沉淀。

高中化学化学物质与化学反应

第一个，先生成NaHCO3，再放出CO2

因为如果HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑

而还有Na2CO3存在

因此有Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

上下叠加可得Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3

第二个，如果HCl先与NH3·H2O反应

HCl+NH3·H2O==NH4Cl+H2O

NH4Cl+NaAlO2+2H2O==NaCl+Al(OH)3↓+NH3·H2O

上下叠加得到HCl+NaAlO2+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

高中化学化学反应限度

1.先转化，不放气体

2.NH3.H2O是弱碱。在水中不完全电离。故水中ALO2-含量大。当ALO2-全部转化为沉淀是，由NH3.H20电离的少量OH-与H+反应。当水中OH-含量降低是NH3.H20继续电离。当水中没有OH-时，盐酸发挥酸性溶解AL（OH）3沉淀

高中化学选修4化学反应与能量

偏铝酸根第一，氢氧化镁第二，氢氧化铝第三。假设先和氢氧化镁反应，产物是镁离子，和偏铝酸根不能共存；假设先和氢氧化铝反应，产物是铝离子，和偏铝酸根也不能共存；所以偏铝酸根最先反应。氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁是中强碱，所以氢氧化镁第二反应。

高中化学的化学反应类型有哪些

第一个，先生成NaHCO3，再放出CO2

因为如果HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2(气体）

而还有Na2CO3存在

因此有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

上下叠加可得Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二个，如果HCl先与NH3·H2O反应

HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

NH4Cl+NaAlO2+2H2O=NaCl+Al(OH)3(沉淀）+NH3·H2O

上下叠加得到HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3(沉淀）

以上就是高中化学化学反应顺序的全部内容，1.先转化，不放气体 2.NH3.H2O是弱碱。在水中不完全电离。故水中ALO2-含量大。当ALO2-全部转化为沉淀是，由NH3.H20电离的少量OH-与H+反应。当水中OH-含量降低是NH3.H20继续电离。当水中没有OH-时，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。