高中化学常见离子颜色？1、铜离子---蓝色。2、亚铁离子---浅绿色。3、铁离子 ---淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）。4、锰离子---浅粉色。5、钴离子---粉色。6、镍离子---绿色。7、亚铬离子 ---蓝绿色。8、铬离子 ---绿色。9、镉离子 ---蓝绿色。10、金离子---金黄色。那么，高中化学常见离子颜色？一起来了解一下吧。
带颜色的离子：
高锰酸根：紫色
锰酸根：墨绿色
重铬酸根：橙红色
铬酸根：柠檬黄色
Cu2+：蓝色/绿色
Fe3+:黄褐色
Fe2+：淡绿色
Ni2+：绿色
Cr3+：绿色/蓝色
Mn2+：淡粉色
Co2+：粉红色
[Fe(SCN)6]3-:血红色
苯酚合铁络离子：紫堇色
以下是一些物质的颜色：
黄色：
AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：
S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：
FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：
CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：
CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：
CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：
固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：
KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：
As、Sn、Fe3C
褐色：
碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：
CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4�6�15H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
高中化学常见物质的颜色和状态
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr
4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4
6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3
10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
铜离子 蓝色
亚铁离子浅绿色
铁离子黄色
高锰酸根离子紫红色
重铬酸根离子橙色
氢氧化铜蓝色沉淀
碳酸铜蓝色沉淀
氢氧化铁 棕红色沉淀
总体来说和初中的没有太大变化
高中化学中，某些离子和化合物的颜色对于记忆和实验观察至关重要。铁离子中，Fe3+呈现红褐色，而Fe2+则是浅绿色。铜离子Cu2+则显现出蓝色。除此之外，还有许多其他化合物的颜色特征，例如：
透明的物质，通常意味着它们是无色的。金属单质中，大多数金属呈现银白色，如铁、铜、银等。但也有例外，铜是红色的，而银则为银白色。碘化银（AgI）呈现出橙黄色，溴化银（AgBr）则为黄色。苯酚在水中通常为无色，但在特定条件下可能会显现白色沉淀。氧化铁（Fe2O3）是红棕色的，而氧化亚铁（FeO）则为黑色。此外，亚硝酸钠（Na2O）为白色，过氧化钠（Na2O2）则呈现出淡黄色。
这些颜色特性在化学实验中非常重要，因为它们可以帮助我们快速识别出不同的离子或化合物，从而进行正确的实验操作和数据分析。通过观察颜色的变化，我们可以更好地理解化学反应的过程和原理。
值得注意的是，颜色的变化往往与化学反应的进行密切相关。例如，铁离子从Fe2+转变为Fe3+时，其颜色也会发生变化。同样，铜离子在不同条件下，也会表现出不同的颜色。这些变化不仅有助于我们了解离子的状态，还能帮助我们理解化学反应的本质。
在实验过程中，了解这些颜色特征对于正确判断实验结果具有重要意义。
亚铁离子，淡绿色
铁离子，黄色
铜离子，蓝色
高锰酸根离子，紫红色
只记得这么多了，太久远的事情~
Cu
2+铜离子-----------蓝色
Fe
2+
亚铁离子-----------浅绿
Fe
3+铁离子
-----------棕黄
Mn
2+
锰离子-----------浅粉
Co
2+钴离子-----------粉色
Ni
2+镍离子---------绿色
Cr
2+亚铬离子
-----------蓝绿
Cr
3+铬离子
-----------绿色
Cd
2+镉离子
-----------蓝绿
Au
3+金离子--------金黄
MnO4
-高锰酸根离子
----------紫红色
MnO4
2-锰酸根离子
---------墨绿
CrO4
2-铬酸根离子
---------黄色
Cr2O7
2-重铬酸根离子
--------橙
[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子------血红
[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色
以上就是高中化学常见离子颜色的全部内容，高中化学中，某些离子和化合物的颜色对于记忆和实验观察至关重要。铁离子中，Fe3+呈现红褐色，而Fe2+则是浅绿色。铜离子Cu2+则显现出蓝色。除此之外，还有许多其他化合物的颜色特征，例如：透明的物质，通常意味着它们是无色的。金属单质中，大多数金属呈现银白色，如铁、铜、银等。但也有例外，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
