高二化学选修三知识点？确定化学键类型（差值>1.7为离子键，<1.7为共价键）；推断元素价态（电负性大显负价，小显正价）。第二章 化学键与晶体结构化学键类型 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成，强弱取决于离子半径和电荷（半径越小、电荷越多，键越强）。晶格能：拆开1mol离子晶体所需能量，晶格能越大，熔点越高、硬度越大。那么，高二化学选修三知识点？一起来了解一下吧。
高中化学选修3超详细总结
高中化学选修3主要涵盖了物质结构与性质、原子结构与元素的性质、分子结构与性质、晶体结构与性质等核心内容。以下是对这些内容的详细总结：
一、物质结构与性质
基本概念：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的。这些微观粒子的排列方式、相互作用以及运动状态决定了物质的宏观性质。
物质分类：根据物质的组成和性质，可以将其分为金属、非金属、无机物、有机物等。
二、原子结构与元素的性质
原子结构：
原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子：在原子核外分层排布，形成电子云。电子带负电，其数量等于质子数，使原子呈电中性。
元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。这主要体现在元素的金属性、非金属性、原子半径、电离能、电负性等方面。
电子排布规律：电子在原子核外的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
高中化学选修三《物质结构与性质》知识点总结第一章 原子结构与性质
电子云
用小黑点疏密描述电子在原子核外出现的概率，离核越近，电子云密度越大；离核越远，密度越小。
电子层（能层）
核外电子按能量差异分层，符号依次为K、L、M、N、O、P、Q（由内向外）。
原子轨道（能级/亚层）
同一电子层内，电子在不同形状的轨道上运动：
s轨道：球形；p轨道：纺锤形；d、f轨道更复杂。
轨道伸展方向数：s（1）、p（3）、d（5）、f（7）。
电子运动特征由电子层、轨道和自旋方向描述，无两个电子运动状态完全相同。
原子核外电子排布原理
能量最低原理：电子优先占据低能量轨道。
泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子。
洪特规则：
电子优先分占不同轨道且自旋相同。
特例：全充满（p?、d1?、f1?）、半充满（p3、d?、f?）、全空（p?、d?、f?）时更稳定。
高中化学选修3的目录详细如下：
引言：对全书内容进行简要介绍和导入。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构：详细讲解原子的构成，包括质子、中子、电子等基本概念。
第二节 原子结构与元素性质：探讨原子结构与元素性质之间的关系，如原子半径、电离能、电负性等。
归纳与整理：对本章知识点进行总结和梳理。
复习题：提供针对本章内容的练习题，帮助学生巩固知识。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键：介绍共价键的形成、类型（如极性共价键、非极性共价键）以及共价键的饱和性和方向性。
第二节 分子的立体结构：讲解分子的空间构型，如VSEPR模型、分子轨道理论等。
第三节 分子的性质：探讨分子的物理性质（如熔点、沸点）和化学性质（如反应活性）。
归纳与整理：对本章知识点进行总结和梳理。
第一章原子结构与性质第一节 原子结构1. 什么叫能层 能级 2. 能层中能级符号顺序 3. 能级数与能层序数的关系 4. 画出构造原理图5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6. 练习简化电子排布式的写法（铁 硅） 7. 能量最低原理8. 基态 激发态 9. 可见光产生的原因10.电子云 原子轨道 11.S.P原子轨道的形状 12.练习画基态原子的 电子排布图13.泡利原理 洪特规则的内容14.原子排布规律第二节 原子结构与元素的性质1. 画出前36号元素在周期表中的位置 2. 什么叫价电子3. 周期表中的5个区 4. 电离能电负性的概念及应用 .电离能 ， 电负性最大的原子5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性） 6. 对角线规则的 含义 7. 惰性气体的相对稳定性
高中化学【选修三】物质性质与结构重要知识点梳理如下：
一、原子结构与性质原子核外电子排布规律
能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。
泡利不相容原理：每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。
元素周期表分区
s区：包括第ⅠA族和第ⅡA族，最后填入的电子填在s轨道上。
p区：包括第ⅢA族到第ⅦA族以及0族，最后填入的电子填在p轨道上。
d区：包括第ⅢB族到第ⅦB族以及第Ⅷ族，最后填入的电子填在d轨道上。
ds区：包括第ⅠB族和第ⅡB族，最后填入的电子填在d轨道和s轨道上。
f区：包括镧系和锕系元素，最后填入的电子填在f轨道上。
元素周期律
原子半径：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。
电离能：同周期从左到右逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素；同主族从上到下逐渐减小。
电负性：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。
二、分子结构与性质共价键
类型：σ键（头碰头重叠）和π键（肩并肩重叠）。
以上就是高二化学选修三知识点的全部内容，高中化学【选修三】物质性质与结构重要知识点梳理如下：一、原子结构与性质原子核外电子排布规律 能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。泡利不相容原理：每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
