高中化学元素推断题？解:回答:元素R，X，Y，Z分别是H、C、N、S （1）三，VIA （2）S::C::S （3）CH2=CH2（乙烯）（4）C4N4 （5）H2CO3（H2CO3＜HNO3＜H2SO4）（6） 2HNO3+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑ 推理过程:①短周期主族元素R，X，Y，Z原子序数依次增大，那么，高中化学元素推断题？一起来了解一下吧。
高中常温无色有刺激性气味且和氢氧化钠反应的气体不多，应该是某酸的酸酐，而且可以和氧气反应，说明其中所含元素的价态不是最高价，从这几点应该可以推断出二氧化硫，根据D和NaOH的反应推断A为亚硫酸氢钠，根据D和氧气的反应推断E为三氧化硫，根据三氧化硫和水的反应推断B为硫酸，根据硫酸和亚硫酸钠的反应，C为硫酸钠。
（1）共同元素S 和 O 原子的电子式除了元素符号不同，都是六个电子
（2）Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2（气体符号） + H2O
（3）S + O2 =点燃= SO2
(4) BaCl2 HCl 有沉淀不溶解，因此含有硫酸钠
首先D是无色有刺激性气味的有毒气体
要么是NH3，要么是NO，要么是SO2，要么是SO3
代入检查发现NH3、NO都不行，而SO3不能被O2氧化，所以D为SO2
所以E为SO3
然后A就是Na2SO3，B就是H2SO4
C就是Na2SO4
然后就解出了
(1)硫的电子式
（2）自己写啊
(3)4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
(4)用HCl酸化后加BaCl2
A在空气中可得到B，一般考虑氧化。A是固体，B是气体。氧化得到气体，A是非金属，前二十位元素里找，可能的有C、S等，若A为C，BC分子量之比不满足要求。再试试S，A的氧化产物SO2和SO3都能与水反应生成相应的酸D（H2SO4）和E（H2SO3），且分子量之比为4:5。符合题意。
（1）S+H2=H2S（条件加热）；
（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O （有沉淀）；
（3）D在还原条件下生成B：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，也可以用其他的还原剂。
首先D是无色有刺激性气味的有毒气体
要么是NH3，要么是NO，要么是SO2，要么是SO3
代入检查发现NH3、NO都不行，而SO3不能被O2氧化，所以D为SO2
所以E为SO3
然后A就是Na2SO3，B就是H2SO4
C就是Na2SO4
然后就解出了
(1)硫的电子式
（2）自己写啊
(3)4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
(4)用HCl酸化后加BaCl2
氧
第二周期via族
na
+11）2）8)1
na>s>o
hclo4(氧后面小写4）
NAOH
OH- + H+ =H2O
希望能帮到你
以上就是高中化学元素推断题的全部内容，三、元素化学性质与用途特征 F：单质与水反应最剧烈的非金属元素。位于第二周期第VIIA族。N：气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。位于第二周期第VA族。S：气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。位于第三周期第VIA族。P：在空气中能自燃的元素。位于第三周期第VA族。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
