高中化学配平？在进行高中化学中的氧化还原反应配平时，首先需要明确反应的环境条件，比如酸性或碱性环境。如果反应在酸性条件下进行，并且反应物中包含H+，那么生成物中通常会含有水（H2O）。反之，如果反应物中有水，生成物中通常会含有H+。同样地，在碱性条件下进行氧化还原反应时，遵循类似的规则，那么，高中化学配平？一起来了解一下吧。
高中化学方程式的配平是一个重要且具有一定难度的知识点。下面将介绍几种常见的配平方法，帮助同学们快速、准确地解决配平问题。
一、观察法观察法适用于简单的化学方程式配平。通过观察反应物和生成物中各元素的原子个数，逐步调整化学计量数，使反应前后的原子个数相等。
步骤：
观察反应物和生成物，确定需要配平的元素。
从复杂的物质开始配平，逐步推向简单的物质。
检查配平后的化学方程式是否满足质量守恒定律。
二、奇数配偶法奇数配偶法主要用于处理反应物或生成物中某元素的原子个数为奇数的情况。
步骤：
找出反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式的一边为奇数，在另一边为偶数。
将奇数变为偶数，即将该元素所在的化学式前的化学计量数变为最小偶数（一般为2）。
由已确定的化学计量数推断出其他化学式的化学计量数。
三、代数法代数法适用于较复杂的化学方程式配平，特别是涉及多种元素和多种化合价的反应。
步骤：
设定未知数，即各物质的化学计量数。
根据质量守恒定律，列出等式或方程组。
解方程组，得出各物质的化学计量数。
四、电子得失法（氧化还原反应配平）电子得失法主要用于氧化还原反应的配平，通过计算反应物和生成物中元素的化合价变化来配平。
让我来解救你吧哈哈
配平这个玩意根本不用看化合价。配平只需要知道一件事情就可以了：
那就是左边有多少个元素，右边也要有多少个，两边要完全一致，然后不能有分数就可以了。
所以配平只要懂点数学就可以了。
比如Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 这个反应式。
右边有3个 （SO4） 2个（Al） 所以左边也要有
3个 （SO4） 2个（Al） 那么左边就变成了：
2Al+3H2SO4——Al2(SO4)3+H2 ，这时候你会发现左边有3个（H2），那么右边也要有3个H2
于是化学式就配平为：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
至于化学价的问题，你只要记住一点：
类似Fe+Hcl=Fecl+H2的反应，都是氧化还原反应，其中金属都是被氧化的，所以它会变正价，而酸里面不管HCl还是H2SO4，作为还原的都是氢离子而不是作为酸根离子的Cl-或者SO4-
至于金属的价位问题，这个需要死记硬背的，道理讲多了费事，多做题来巩固记忆最好。
反正铁和盐酸就是2价不是三价。
铜和硝酸银反应属于置换反应：
Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag铜是2价，银是1价。
1 化合价懂了，配平就容易了
2 HCl中的H是+1价的，所以Cl为-1价
再举一例子：HClO 中我们知道 H是+1价O是-2价 所以Cl为 +1价
KClO3 中 K是+1价O是-2价 所以Cl为+5价
HClO4 中 H是+1价O是-2价 所以Cl为+7价
所以看变价原子的化合价，是先看有固定化合价的原子，再看变价的原子，就行了。多看几个化合物就都懂了。
3Fe+2HCl=FeCl2+H2
4化合价弄明白了，再按照原子守恒，来配平，就非常容易了。
最后祝你考试取得好成绩
在进行高中化学中的氧化还原反应配平时，首先需要明确反应的环境条件，比如酸性或碱性环境。如果反应在酸性条件下进行，并且反应物中包含H+，那么生成物中通常会含有水（H2O）。反之，如果反应物中有水，生成物中通常会含有H+。同样地，在碱性条件下进行氧化还原反应时，遵循类似的规则，如果未指明是酸性或碱性条件下的反应，那么可以推测反应物或生成物中可能会有水、酸或碱的存在，或者酸或碱参与反应，导致生成物中有水生成。
在使用缺项配平法时，重要的是要确保遵守电荷守恒和质量守恒定律。这意味着反应前后电荷总数保持不变，同时所有原子的总数也必须保持一致。另外，还需注意反应物和生成物中的离子是否在酸性或碱性条件下能够共存。例如，在酸性环境中，某些离子可能无法共存，因此在配平时需特别注意避免这些离子的出现。
举个例子，假设在一个酸性条件下进行的氧化还原反应中，反应物为Fe2+和Cl2，生成物为Fe3+和Cl-。我们可以这样配平这个方程式：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-。在这个方程式中，我们先确定了电荷守恒（2+0=2+0）和质量守恒（2个Fe原子、2个Cl原子），同时确认了反应是在酸性条件下进行的。
在另一个例子中，如果反应物为NaOH和H2SO4，生成物为Na2SO4和H2O，那么方程式可以配平为：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。
1\写出反应前后的物质：
OH-+ S ----- S2- +（SO3）2- +H2O
2、确定电子得失：
S→ S2-；0价变-2价，得到2个电子；
S→ （SO3）2-；0价变+4价，失去4个电子；
所以， S2- 与（SO3）2-的比例为2 ： 1；
将 2 ： 1代入未配平的式子：
OH-+ S ----- 2S2- + 1 （SO3）2- +H2O
反应后有有3个S，所以反应前有3个S；反应后负电荷有6个，说明反应前负电荷有6个，即6个OH-；
6 OH-+3 S ----- 2S2- + 1 （SO3）2- +H2O
反应前后6个H，则，应生成3个H2O；
6 OH-+3 S ----- 2S2- + 1 （SO3）2- + 3 H2O
检查O是否平衡：
省略1 ，该等号即可：
6 OH-+3 S == 2S2- +（SO3）2- + 3 H2O
以上就是高中化学配平的全部内容，高中化学离子方程式配平技巧如下：1、最小公倍数法：（1）找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。（2）推出各分子的系数。2、观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数，根据求得的化学式的化学计量数，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
