高中化学必背知识点归纳？高中化学必须背会的推断题归纳知识汇总 一、元素位置与结构特征 Li：周期序数等于族序数2倍的元素。位于第二周期第IA族。S：最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。最高正价为+6，最低负价为-2，位于第三周期第VIA族。Be、Mg：最外层电子数与最内层电子数相等的元素。Be位于第二周期第IIA族，Mg位于第三周期第IIA族。那么，高中化学必背知识点归纳？一起来了解一下吧。
高中化学59页口诀大全精简版
以下是高中化学中常用的口诀，这些口诀有助于快速记忆和理解相关知识点。
一、化合价口诀
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
氯的负一正一五七；氮磷负三与正五。
硫有负二正四六。
简化版：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
常见根价的化合价
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
负三有个磷酸根。
二、燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫。
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄。
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
三、氢气还原氧化铜实验口诀
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
高中化学必考知识点总结一、化学实验
温度计使用：
需浸入溶液内的实验：溶解度的测定、实验室制乙烯。
石油分馏实验中温度计置于蒸馏烧瓶支管口处。
水浴加热实验：
溶解度的测定（需温度计）、银镜反应、酯的水解。
玻璃棒用途：
搅拌、引流、引发反应（如Fe与S粉混合物加热）、转移固体、蘸取溶液、粘取试纸。
实验操作顺序：
加热试管：先均匀加热后局部加热。
排水法收集气体：先拿出导管后撤酒精灯。
制取气体：先检验气密性后装药品。
收集气体：先排净装置中的空气后再收集。
稀释浓硫酸：先装蒸馏水后缓慢注入浓硫酸。
点燃可燃气体（如H?、CH?）：先检验纯度再点燃。
检验卤化烃卤元素：水解后先加稀HNO?再加AgNO?溶液。
检验NH?（红色石蕊试纸）、Cl?（淀粉KI试纸）：先用蒸馏水润湿试纸。
配制FeCl?、SnCl?等易水解盐溶液：先溶于浓盐酸再稀释。
焰色反应：铂丝先沾稀盐酸灼烧至无色后再实验。
H?还原CuO：先通H?后加热，反应完毕先撤酒精灯冷却后停止通H?。
配制溶液：先用烧杯加蒸馏水至刻度线1-2cm后改用胶头滴管定容。
高中化学晨读晚背28条核心知识点整理如下：
一、基础概念强化物质的量与摩尔质量
物质的量（n）是连接宏观与微观的桥梁，单位为摩尔（mol）。
摩尔质量（M）以g/mol为单位，数值等于相对原子质量或分子质量。
关键公式：n = m/M（质量换算）、n = N/NA（粒子数换算）、n = V/Vm（气体体积换算，标准状况下Vm=22.4L/mol）。
氧化还原反应本质
电子转移（得失或偏移）是核心，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。
常见氧化剂：KMnO?（酸性条件）、Cl?、O?；还原剂：Fe2?、I?、SO?。
二、元素化合物核心金属钠及其化合物
钠保存在煤油中，与水反应生成NaOH和H?，现象为浮、熔、游、响、红。
Na?O?与CO?/H?O反应生成O?，用于呼吸面具或潜水艇供氧。
氯气与卤素性质
氯气（Cl?）为黄绿色有毒气体，与水反应生成HCl和HClO（漂白性）。
卤素单质氧化性：F? > Cl? > Br? > I?，对应阴离子还原性：I? > Br? > Cl? > F?。
高中化学必备记忆口诀如下：
一、元素化合价口诀
钾钠银氢正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。
二、常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正一；根价负三磷酸根。
三、金属活动性顺序表口诀
钾钙钠镁铝锌铁；锡铅氢铜汞银铂。金属活动性减弱，氢前置换氢后金。
四、盐类水解规律口诀
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；强强显中性，弱弱双水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，谁弱显谁性。
五、化学方程式配平口诀
奇偶配平法：首先找出两边原子数“一多一少”的元素，把奇数变为偶数，一般先变右边后变左边，然后两边其他元素按照原子个数成比例扩大或缩小相同的倍数，使两边原子个数相等。
观察法：观察化学方程式两边的原子种类和数量，选择原子个数在反应物和生成物中一多一少且相差较大的元素作为配平的起点，然后逐步推出其他物质的化学计量数，直至配平。
高中化学暑期必背120个知识点总结
基本概念与基础理论酸性氧化物定义：与水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物（如SO?），而非“可生成酸”（如NO?与水反应生成硝酸和NO）。
分子稳定性与键能：分子中键能越大，化学性质越稳定（如N?因三键键能高而稳定）。
金属与酸反应：金属活动性顺序表中氢前金属不一定能置换酸中的氢。例如，Sn、Pb与弱酸反应缓慢，强氧化性酸（如硝酸）中可能生成其他产物（如NO而非H?）。
两性物质：既能与酸又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或氢氧化物。例如，SiO?为酸性氧化物，但可与HF和NaOH反应。
最外层电子数与元素性质：
最外层电子数≤2的原子不一定是金属（如H、He为非金属）。
金属原子最外层电子数可为1-6，第117号元素（Ts）最外层7电子的金属性尚未明确。
以上就是高中化学必背知识点归纳的全部内容，高中化学必考知识点总结一、化学实验 温度计使用: 需浸入溶液内的实验:溶解度的测定、实验室制乙烯。 石油分馏实验中温度计置于蒸馏烧瓶支管口处。 水浴加热实验: 溶解度的测定(需温度计)、银镜反应、酯的水解。 玻璃棒用途: 搅拌、引流、引发反应(如Fe与S粉混合物加热)、转移固体、蘸取溶液、粘取试纸。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
