高三化学方程式总结？化学方程式是化学反应的客观表述，也是化学计算的基础。以下从高一到高三，对关键化学方程式进行系统分类总结。一、离子检验与基础反应硫酸根离子检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl通过生成白色沉淀确认硫酸根存在。那么，高三化学方程式总结？一起来了解一下吧。
铜的化合物在化学方程式中有广泛的应用。例如，铜(II)硝酸盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠以及水：Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O。
氢氧化铜加热分解生成铜(II)硝酸盐和水：2Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + 2H2O。
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水：Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O。
氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠：CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl。
氢氧化铜与盐酸反应生成水和氯化铜：Cu(OH)2 + 2HCl -> 2H2O + CuCl2。
甲醛在催化条件下可被氧化成氧化亚铜和水：CH3CHO + Cu2O -> Cu2O↓ + 2H2O。
乙酸与铜反应生成氧化亚铜和水：CH3COOH + Cu -> Cu2O↓ + 2H2O。
熟练掌握元素周期表，这是最基础最简便的。最重要的是要对化学有兴趣。化学和物理是和我们日常生活关系最密切的学科，将学习和日常生活联系起来。
高一至高三化学方程式总结¬
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO¬
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2¬
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2¬
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO¬
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑¬
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑¬
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑¬
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O¬
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH¬
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O¬
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O¬
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑¬
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑¬
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑¬
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2¬
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O¬
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2 Na2CO3
4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2 CaCO3
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 ↑
6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO3
7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
2OH－＋CO2 CO32－＋H2O
8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2 NaHCO3
OH－＋CO2 HCO3－
9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3
10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2 CaCO3 ↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3 ↓＋H2O
11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－
12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓
13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
2AlO2－＋CO2＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋CO32－
14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3 ↓＋NaHCO3
AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3 ↓＋HCO3－
15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3 ↓＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3 ↓
16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3 ↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2CO2＋2H2O 2HCO3－＋H2SiO3 ↓
17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－
18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3
C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－
19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3
ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－
20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3 ↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3 ↓＋2HClO
四、碳酸钙
1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2 ↑＋H2O
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O
2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH (CH3COO)2Ca＋CO2 ↑＋2H2O
CaCO3＋2CH3COOH 2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O
3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：
3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3 ＋3CaCl2＋3CO2 ↑
3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 ＋3CO2 ↑＋3Ca2＋
4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2 ↑
5、高温分解碳酸钙：CaCO3 CaO＋CO2 ↑
6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－
五、碳酸氢钙
1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2 ＋2HCl CaCl2＋2CO2 ↑＋2H2O
HCO3－＋H＋ CO2 ↑＋H2O
2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2 ＋NaOH CaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3 ↓＋H2O
3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2 ＋2NaOH CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3 ↓＋CO32－＋2H2O
4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2 ＋Ca(OH)22CaCO3 ↓＋2H2O
Ca2＋＋HCO3－ CaCO3 ↓＋H2O
5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3 ↓＋CO2 ↑＋H2O
6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2 ＋Na2CO3 CaCO3 ↓＋2NaHCO3
Ca2＋＋CO32－ CaCO3 ↓
硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、硅
1、硅和氟气反应：Si＋2F2 SiF4
2、硅和氯气加热：Si＋2Cl2 SiCl4
3、硅与氧气加热：Si＋O2 SiO2
4、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2 ↑
Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2 ↑
5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2 ↑
二、二氧化硅
1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑
2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑
3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2 ↑
4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2 ↑
5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2 Na2SiO3＋H2O
2OH－＋SiO2 SiO32－＋H2O
6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O
7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2 CaSiO3
三、硅酸
1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O
H2SiO3＋2OH－ SiO32－＋2H2O
2、加热硅酸：H2SiO3 SiO2＋H2O
四、硅酸钠
1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2 CaSiO3 ↓＋2NaCl
SiO32－＋Ca2＋ CaSiO3 ↓
2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOH
SiO32－＋H2O HSiO3－＋OH－
3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl 2NaCl＋H2SiO3 ↓
SiO32－＋2H＋ H2SiO3 ↓
4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3 ↓＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3 ↓
5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3 ↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2CO2＋2H2O 2HCO3－＋H2SiO3 ↓
6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl 2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑
SiO32－＋2NH4＋ H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑
第四章¬
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2¬
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4¬
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4¬
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4¬
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC¬
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑¬
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑¬
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO¬
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4¬
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl¬
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O¬
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3¬
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑¬
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3¬
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑¬
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O¬
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3¬
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O¬
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO¬
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2¬
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO¬
高一至高三化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
第四章
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O
高中三年高效记忆化学方程式的方法需兼顾基础记忆与原理理解，具体策略如下：
一、基础记忆：分阶段掌握核心方程式初中到高中的过渡
初中方程式数量少，可通过集中背诵掌握；但高中方程式数量激增（上千个），且分为离子方程式、电极方程式、热化学方程式等类型，单纯背诵不可行。
第一步：整理并背诵常用常考方程式
优先记忆教材中高频出现的方程式（如酸碱中和、氧化还原反应、沉淀溶解等），建立基础反应库。
分类整理：按反应类型（如复分解、氧化还原）、元素类别（如钠、铁、氯相关反应）或实验场景（如气体制备、性质验证）分类，便于联想记忆。
图：化学方程式可按反应类型或元素分类整理二、理解原理：从“背”到“通”的转变掌握化学核心逻辑
化学方程式是化学原理的外在表现，需理解反应本质（如电子转移、平衡移动、能量变化）。
第二步：通过原理推导方程式
氧化还原反应：明确氧化剂、还原剂、电子转移方向，利用“得失电子守恒”配平。
以上就是高三化学方程式总结的全部内容，钠元素：Na → Na?O → NaOH → NaCl/Na?CO?氯元素：Cl? → HClO → NaClO → KClO?结合元素周期律（如金属性/非金属性递变规律），理解反应产物差异。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
