高一化学方程式？①写:写出化学方程式 ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、那么，高一化学方程式？一起来了解一下吧。
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高一化学方程式和离子式的应用中，有几条重要的原则需要掌握。首先，难溶物不拆分，例如碳酸钙（CaCO3）与过量盐酸反应，正确的离子方程式应为CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O，而非CO32- + 2H+ = CO2 + H2O。
其次，微溶物作为生成物时也不拆分。比如向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液，正确的离子方程式是SO42- + Ca2+ = CaSO4，而非该反应不能发生。
弱电解质同样不可拆分，如氨水与氯化铝溶液反应，正确的离子方程式应为Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，而非Al3+ + 3OH- = Al(OH)3。
氧化物也不可拆分，例如氧化钠加入水中，正确的反应方程式是Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-，而非O2- + H2O = 2OH-。
弱酸的酸式酸根同样不可拆分，如碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，正确的离子方程式是HCO3- + H+ = CO2 + H2O，而非2H+ + CO32- = CO2 + H2O。
固相反应也不可拆分，如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，正确的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O，而非NH4+ + OH- = NH3 + H2O。
高一化学方程式
一、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
高一化学中常见的化学方程式总结如下：
硫酸根离子的检验：
化学方程式：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
说明：通过生成不溶于水的硫酸钡沉淀来检验硫酸根离子的存在。
碳酸根离子的检验：
化学方程式：CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
说明：通过生成不溶于水的碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子的存在。
碳酸钠与盐酸反应：
化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
说明：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，常用于实验室制备二氧化碳。
木炭还原氧化铜：
化学方程式：2CuO + C= 2Cu + CO₂↑
说明：木炭在高温下能还原氧化铜，生成铜和二氧化碳气体，这是一个典型的氧化还原反应。
铁片与硫酸铜反应：
化学方程式：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
说明：铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，生成硫酸亚铁和铜，这是一个置换反应，也是金属活动性顺序的一个应用实例。
太麻烦了。
1，加Cl反应，脱氢反应，双键加成，脱氢反应
2,3，都是普通的-COOH和-OH反应
4，-COOH去掉OH,-OH去掉H,再在去掉的地方加个中括号就行了，对了括号外加了小写n.结束
以上就是高一化学方程式的全部内容，1.（1）环己烷+Cl2---光---一氯环己烷+HCl （2）一氯环己烷+NaOH---乙醇，加热---环乙烯+NaCl+H2O （3）环乙烯+Br2---邻二溴环己烷 （4）邻二溴环己烷+2NaOH---乙醇，加热---1,3-环己二烯+2NaCl+2H2O 2.CH3CH(OH)COOH+CH3CH2CH2OH---浓硫酸，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
