高中化学必修一知识点总结？有机化学基础：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物性质；同分异构体书写及官能团转化。化学与可持续发展：绿色化学理念、资源综合利用（如海水提溴、工业制硫酸）。（注：必修二具体知识点需结合教材补充完整。那么，高中化学必修一知识点总结？一起来了解一下吧。
高中化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
高中化学必修一、二重点知识清单
高中化学必修一混合物的分离
过滤：用于分离固体（不溶）和液体。
蒸发：用于分离固体（可溶）和液体。
蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。
分液：分离互不相溶的液体混合物。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异，提取溶质。
粗盐的提纯
成分：NaCl为主，含MgCl?、CaCl?、Na?SO?、泥沙等杂质。
步骤：
溶解粗盐后过滤；
加入过量BaCl?（除SO?2?）、Na?CO?（除Ca2?、过量Ba2?）、NaOH（除Mg2?）后过滤；
加盐酸（除过量CO?2?、OH?）调pH=7，得NaCl溶液；
蒸发结晶得精盐。
关键点：Na?CO?在BaCl?之后加入，盐酸最后加入。
蒸馏装置注意事项：
加热烧瓶需垫石棉网；
温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口；
加碎瓷片防暴沸；
冷凝水“下进上出”。
高中化学必修一涵盖化学反应热效应、化学反应速率与化学平衡等核心内容，以下为详细总结：
第一章 化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应
吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应条件无必然联系，而是由反应物和生成物总能量（或焓）的相对大小决定。
常见的放热反应：
一切燃烧反应；
活泼金属与酸或水的反应；
酸碱中和反应；
铝热反应；
大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应）。
常见的吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；
大多数分解反应是吸热反应；
等也是吸热反应；水解反应。
考点2：反应热计算的依据
根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH=E生成物-E反应物。
根据键能计算：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
学习需要目标和计划，一个有理想的人一定会有自己的奋斗目标，并为此而努力。想使理想最终得以实现，需要不断为自己设定具体的目标。以下是我给大家整理的高一学年化学必修一重点知识点，希望能帮助到你!
高一学年化学必修一重点知识点1
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。那么关于高中化学铝的知识点，你掌握了多少了呢?接下来我为你整理了高中化学必修一铝知识点，一起来看看吧。
高中化学必修一铝知识点
(一)、铝
1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝
1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
以上就是高中化学必修一知识点总结的全部内容，第一章 化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应 吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应条件无必然联系，而是由反应物和生成物总能量（或焓）的相对大小决定。常见的放热反应：一切燃烧反应；活泼金属与酸或水的反应；酸碱中和反应；铝热反应；大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
