高二第二学期化学答案，高二化学期末试卷及答案

高二第二学期化学答案？答案选A先看5，6：以为只有一份有锌剩余，则肯定是盐酸，因为醋酸是中强酸，没有完全电离，则PH相同，醋酸的浓度肯定较大，排除6，就排除了B,D剩下的A，B差别在2，4。2开始的PH是相同的，所以反应速率是相同的，那么，高二第二学期化学答案？一起来了解一下吧。

高二化学期末试卷及答案

答案是BD

A:氢氧化钠消耗盐酸，生成氢气量会减少。

B：加水稀释，盐酸浓度变小，反应减慢，但是盐酸中溶质氯化氢量不变，最终产生氢气量不变。符合题意。

C:铵根离子水解生成氢离子，使溶液中氢离子总量变大，产生氢气总量变大。

D:加入醋酸钠固体，溶解后电离出的醋酸根会和盐酸电离出的氢离子生成醋酸弱电解，使溶液中氢离子浓度减小，减慢反应，但是随着反应进行，醋酸会继续电离，最终氢离子会完全电离出来，产生氢气量不变。打个比方，一个人有一万块钱，直接放手里很快用为，如果大部分存入银行，手里只有很有一部分，用完再取，一万块钱还是他的，只不过用完得时候要长。

上海高二下化学册答案

2.24L表示该有机物为0.1mol，所以每摩尔该有机物消耗7.5摩尔氧气。由于生成的二氧化碳和水的物质的量相等，所以碳元素和氢元素的比为1：2.设有机物化学式为CnH2n，则一摩尔有机物消耗1.5n的氧气。所以n等于7.5/1.5=5.所以化学式为C5H10。

高二思想化学金典导学案答案

解：（1）2NO2 ＋ Na2CO3 === NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2

46×2 g 22.4 L

x44.8 L

所以x=89.6 L

（2）m(Na2CO3·10H2O)=（1000g×21.2％）/（106g/mol）×286 g/mol=572 g

（4）根据CO2的量可知Na2CO3的物质的量为20mol，而20mol的Na2CO3恰好为原纯碱溶液中的Na2CO3的量，即完全反应。

Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2

Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

又由于反应前为纯碱的水溶液，而反应后为NaNO2+NaNO3的水溶液，所以，NaNO2+NaNO3的质量为纯碱的质量加上增重的质量，为3000克。

由于钠守恒，所以，共有2*20mol的NaNO2和NaNO3，3000/40==75NaNO2+NaNO3的平均分子量

NaNO2分子量为69，NaNO3分子量为85，由十字交叉法得出NaNO2与NaNO3的摩尔比为5：3。

再由其质量和摩尔比求其质量比。

高二化学期末考试答案

x-so2,y-cl2,z-No2

2so2+o2=(可逆，催化剂，高温）2so3

2ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O

3No2+H2O=No+2HNO3

高二化学答案

1、上述两式可以看出，2molNO2或NO和NO2生成1molCO2，mol比为2/1，因此，可得2X44.8L=89.6。（可以吸收尾气 ）

2、10X21.2%=2.12碳酸钠分子量106，十水碳酸钠分子量286，2.12X286/106=5.72

3、由式中可得NO不能单独和Na2CO3反应，最小比例应是1:1，NO2可单独和Na2CO3反应，因此NO2可以多，所以NO2的摩尔数应大于等于NO的摩尔数

以上就是高二第二学期化学答案的全部内容，2.24L表示该有机物为0.1mol，所以每摩尔该有机物消耗7.5摩尔氧气。由于生成的二氧化碳和水的物质的量相等，所以碳元素和氢元素的比为1：2.设有机物化学式为CnH2n，则一摩尔有机物消耗1.5n的氧气。所以n等于7.5/1.5=5.所以化学式为C5H10。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。