高中化学选修1知识点总结？放热反应或吸热反应必须属于化学变化。反应吸热还是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的高低决定的。三、热化学方程式 概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。那么，高中化学选修1知识点总结？一起来了解一下吧。
高一化学方程式
一、 碱金属：
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。
高中化学一轮复习必背知识点如下：
一、化学史分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡。
近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）。
提出分子概念——何伏加德罗（意大利）。
候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）。
金属钾的发现者——戴维（英国）。
Cl2的发现者——舍勒（瑞典）。
在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲。
元素周期律的发现与元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）。
1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）。
苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现。
德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构。
镭的发现人——居里夫人。
人类使用和制造第一种材料是——陶。
二、俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FeSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca(OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
谁能给我高中化学选修一的知识总结
1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.
2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.
3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.
4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.
高中化学必修一涵盖化学反应热效应、化学反应速率与化学平衡等核心内容，以下为详细总结：
第一章 化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应
吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应条件无必然联系，而是由反应物和生成物总能量（或焓）的相对大小决定。
常见的放热反应：
一切燃烧反应；
活泼金属与酸或水的反应；
酸碱中和反应；
铝热反应；
大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应）。
常见的吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；
大多数分解反应是吸热反应；
等也是吸热反应；水解反应。
考点2：反应热计算的依据
根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH=E生成物-E反应物。
根据键能计算：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
新课标综合应用创新题典中点，高中化学选修1内容概述如下：
第1章，聚焦营养平衡，深入理解生命的基础。
第1节：生命的基础能源——糖类
自主学习：探索糖类在生命活动中的核心作用。
好题典中点：精选习题，强化理解。
课后巩固：实践应用，巩固知识。
第2节：重要的体内能源——油脂
自主学习：了解油脂的生理功能和类型。
好题典中点：提炼关键概念，提升解题技巧。
课后巩固：通过习题检验理解程度。
继续深入，第3节和第4节分别探讨生命的基础——蛋白质和维生素与微量元素，同样包含自主学习、好题典中点和课后巩固训练。
全章专题训练，提升综合能力，确保知识掌握扎实。
紧接着，第二章关注身心健康，涉及合理饮食和药物使用。
第1节：合理选择饮食
自主学习：理解饮食与健康的关联。
好题典中点：实践与理论相结合。
课后巩固：实践营养知识，形成健康生活习惯。
第2节：正确使用药物
自主学习：药物知识与安全用药原则。
好题典中点：药物选择与应用技巧。
课后巩固：强化药物知识应用能力。
第三章则探索生活材料的奥秘，如合金与金属腐蚀防护。
直至第四章，保护生存环境，选修1模块过关检测卷，助力全面掌握知识点。
最后提供参考答案及点拨，帮助学生查漏补缺，巩固所学。
以上就是高中化学选修1知识点总结的全部内容，2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 六、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
