高中化学基础知识点总结？化学与生活、环境：化学与材料：金属材料（如合金）、无机非金属材料（如陶瓷、玻璃）、有机高分子材料（如塑料、合成纤维）的性质及用途。化学与能源：化石燃料（如煤、石油、天然气）的组成及利用；新能源（如太阳能、风能、氢能）的开发及利用。化学与环境保护：大气污染（如酸雨、那么，高中化学基础知识点总结？一起来了解一下吧。
高中生必备！「几张图拿下」元素及化合物知识总结
高中化学中元素及其化合物的知识内容繁杂、零碎、分散，但又是考试的重点。为了帮助同学们更好地掌握这部分知识，以下是对硫、氯、氮、硅、钠、铝、铁等元素及其化合物的核心知识点和方程式进行的汇总，并结合图片进行展示，帮助大家分分钟掌握这类知识！
一、元素及其化合物的基础知识框架
中学化学集中学习了硫、氯、氮、硅、钠、铝、铁等元素。这些元素在化学反应中表现出不同的性质，是化学学习的重要基础。
硫元素：硫及其化合物在自然界中广泛存在，具有多种化合价和反应性质。
氯元素：氯气是一种强氧化剂，能与多种金属和非金属反应，生成相应的氯化物。
氮元素：氮气是空气的主要成分之一，氮及其化合物在生物圈和化工生产中都有重要作用。
硅元素：硅是地壳中含量第二丰富的元素，主要以硅酸盐的形式存在，是半导体材料的重要来源。
钠元素：钠是一种活泼金属，能与水反应生成氢气和氢氧化钠，是碱金属元素的代表。
要摆脱“垫底辣妹”的称号，在高中化学学习中需掌握核心知识点并提升解题效率，以下从基础理论、特例总结、二级结论应用三方面展开：
一、基础理论：构建知识框架元素周期表与周期律
掌握主族元素（如碱金属、卤素）的物理性质递变规律（如熔点、密度），以及化学性质（如金属性、非金属性）的周期性变化。
重点记忆典型元素（如Na、Cl、S）的化合物性质，例如Na与水反应剧烈，Cl?与水反应生成HClO等。
应用场景：推断未知元素性质或比较物质酸碱性（如HClO?酸性＞H?SO?）。
化学平衡与反应速率
理解勒夏特列原理，能分析温度、压强、浓度变化对平衡的影响（如合成氨反应中加压使平衡正向移动）。
掌握速率方程与平衡常数（K）的计算，注意K仅与温度有关。
特例：催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态。
电化学基础
区分原电池与电解池的原理，能书写电极反应式（如锌铜原电池中负极反应：Zn - 2e? = Zn2?）。
记忆常见金属的活泼性顺序（如K＞Ca＞Na＞Mg＞Al），用于判断金属腐蚀或防护方式。
高中化学基础知识点
苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应：2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应：① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏。
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应：①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应：2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应：CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。
高中化学95个常识性基础知识点整理汇总如下：
一、物质的组成、性质和分类
物质的组成
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
分子由原子通过化学键结合而成。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
物质的性质
物理性质：如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性、可燃性等。
物质的分类
纯净物：由一种物质组成，如氧气、水等。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如空气、溶液等。
单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、铜等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
二、化学反应与能量变化
化学反应的实质
原子或原子团的重新组合，生成新的物质。
化学反应的类型
化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。
分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
升上高中，学习化学这门科目，首先就要将最基础的知识内容掌握好，做到熟练运用，然后再进一步突破重点难点。下面是我整理分享的高考化学知识要点归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!
目录
高考化学基础知识
高中化学知识要点
高中化学必考知识
高考化学基础知识
金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即
3、金属冶炼的一般步骤：
(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
以上就是高中化学基础知识点总结的全部内容，九、化学图像与图表化学图像的分析学会识别和分析化学图像，如溶解度曲线、质量分数变化曲线等。根据图像信息判断物质的性质、反应过程及结果等。化学图表的应用学会利用化学图表进行数据处理和分析，如元素周期表、化学反应速率表等。根据图表信息推断物质的性质、反应规律及变化趋势等。十、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
