高中化学氧化还原反应？“升失氧、降得还”在氧化还原反应中，从方程式左边到平衡右边，注意观察各元素在化学式中的化合价变化。举个简单例子EX: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气 此反应中铁单质（0价）被氧化为铁离子（+2价），那么，高中化学氧化还原反应？一起来了解一下吧。
(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
解析：
根据NO3-+4H++3e+_____NO+2H2O ，可知，氮元素化合价降低了，那么选用的另一种物质应该是还原剂，所含元素化合价升高，以上四种物质中，只有氧化亚铜可作还原剂，其中的铜元素化合价易升高。高锰酸钾，硫酸铁都可做氧化剂，锰铁都处于最高价，化合价只能降低。碳酸钠各元素都不易发生化合价变化。故选择氧化亚铜（Cu2O）
Cu2O+2H+-2e-=2Cu2++H2O
两个化学式相加，消去电子得到14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)反应中硝酸体现了酸性、 氧化性 性质。
解析：生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，N元素被氧化，表现出硝酸的氧化性！
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是0.6 mol。
解析先标出化合价
+5+1+2 +2
14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
降3×2价 升1×2×3价
即可得到每生成2molNO，转移6摩尔电子
由此得到关系式
2NO-----6e-
26
0.2 X
解得X=0.6
(4)氧化亚铜和浓硝酸反应生成NO2。
高中化学氧化还原反应提分小秘诀：
掌握核心概念：氧化还原反应的本质是电子转移，表现为化合价升降。学习时需明确氧化剂（得电子、化合价降低）、还原剂（失电子、化合价升高）的定义，以及氧化产物和还原产物的区分。例如，在反应 (2text{Na} + text{Cl}_2 rightarrow 2text{NaCl}) 中，钠是还原剂（化合价从0升至+1），氯气是氧化剂（化合价从0降至-1）。通过反复练习化合价标注和电子转移方向，可强化对概念的理解。
构建知识网络：将氧化还原反应与元素周期律、电化学等知识关联。例如，金属活动性顺序表中，排在前面的金属（如钾、钙）更易失去电子，作为还原剂参与反应；非金属元素（如氟、氧）得电子能力强，常作为氧化剂。通过绘制思维导图，梳理氧化还原反应在不同章节中的应用，可提升综合解题能力。
强化题型训练：
配平反应方程式：掌握“双线桥法”或“单线桥法”标注电子转移，结合原子守恒和电荷守恒配平。
氧化还原反应必须先判断各个元素的常见化合价变化，升，降，所有的化合价标出，再进行配平，最后配平化合价没有发生变化的元素或者化学式
离子方程式为4Zn+(NO3-)+6（H+）-----4（Zn2+）+(NH4+)+3H2O
所以应该选D
升失被氧化还原剂
降得被还原氧化剂
氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
以上就是高中化学氧化还原反应的全部内容，高中化学氧化还原反应提分小秘诀：掌握核心概念：氧化还原反应的本质是电子转移，表现为化合价升降。学习时需明确氧化剂（得电子、化合价降低）、还原剂（失电子、化合价升高）的定义，以及氧化产物和还原产物的区分。例如，在反应 (2text{Na} + text{Cl}_2 rightarrow 2text{NaCl}) 中，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
