高中化学必修一笔记整理？氨的催化氧化：$4NH_3 + 5O_2 xrightarrow{text{催化剂}} 4NO + 6H_2O$（工业制硝酸第一步）。硝酸的强氧化性：与金属反应不生成$H_2$（如$Cu + 4HNO_3 rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑ + 2H_2O$）。三、那么，高中化学必修一笔记整理？一起来了解一下吧。
【 #高一#导语】高中化学，它需要大家掌握的知识点非常多，因此我们全面学会归纳总结有利于提高复习的效率。为各位同学整理了《高一化学知识点总结笔记》，希望对你的学习有所帮助！
1.高一化学知识点总结笔记 篇一
电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。XX则电离出一个氢离子和一个XX根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
第二单元
一、化学键：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。主要包括离子键、共价键和金属键。其中，离子键由异性电荷的吸引作用形成，如氯和钠以离子键结合成NaCl。离子键的成键微粒为阴、阳离子，形成条件包括活泼金属和活泼非金属、部分盐（NaCl、NH4Cl、BaCO3等）、强碱（NaOH、KOH）以及活泼金属氧化物、过氧化物。证明离子化合物的方法是熔融状态下能导电。
共价键是两个或多个原子通过共用电子对形成的吸引作用，典型的如氢分子。共价键的电子对数等于元素化合价的绝对值，但有共价键的化合物不一定为共价化合物。共价键的表示方法包括电子式、结构式、球棍模型和比例模型。球棍模型展示了H2O（折现型）、NH3（三角锥形）、CH4（正四面体）等分子结构。
金属键则表现为金属原子间的相互作用，可以视为高度离域的共价键。
二、分子间作用力（即范德华力）：存在于共价化合物中，化学键较弱，影响熔沸点和溶解性。对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随相对分子质量的增大而增大，导致熔沸点也升高。但特例如HF、NH3、H2O，尽管相对分子质量不大，但范德华力较强。
三、氢键：存在于O（H2O）、N（NH3）、F（HF）元素中，比范德华力强但比化学键弱。
学习的主动性。我们在进入高中以后，不能还像初中时那样有很强的依赖心理，不订学习计划，坐等上课，课前不预习，上课忙于记笔记而忽略了真正的听课，顾此失彼，被动学习。以下是我给大家整理的与化学高一相关的必修一知识点总结，希望大家能够喜欢!
与化学高一相关的必修一知识点总结1
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
高中化学有许多需要记忆的知识，因此要想学习好化学，就要掌握更多的基础化学知识吧!下面就让我给大家分享一些高一化学基础知识点总结吧，希望能对你有帮助!
高一化学基础知识点总结篇一
一、元素周期表
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
高中化学复习笔记（理科）核心内容整理如下：
一、化学基本概念与理论物质的量与化学计量
核心公式：$n = frac{m}{M} = frac{V}{V_m} = c cdot V$（溶液）
阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。
关键计算：气体摩尔体积（标准状况下$V_m = 22.4L/mol$）、溶液浓度配制与稀释。
氧化还原反应
本质：电子转移（得失或偏移）。
判断依据：元素化合价升降。
配平方法：电子守恒法（如$Fe + H_2SO_4 rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + H_2$的配平需先确定氧化剂与还原剂的物质的量关系）。
常见氧化剂：$KMnO_4$（酸性条件）、$Cl_2$、$HNO_3$；还原剂：$Fe^{2+}$、$I^-$、$SO_2$。
离子反应
书写规则：强电解质拆分为离子（如$NaOH$拆为$Na^+$和$OH^-$），弱电解质、沉淀、气体保留化学式。
离子共存问题：注意$Fe^{3+}$与$SCN^-$、$H^+$与$SiO_3^{2-}$等不能共存的情况。
以上就是高中化学必修一笔记整理的全部内容，金属的电化学腐蚀与防护：金属腐蚀的原因、类型、防护方法等。电化学的应用：金属的冶炼、电镀、电解精炼等。五、化学实验基础 化学实验安全 实验室安全守则：了解并遵守实验室安全规则。化学品的安全使用：了解化学品的性质、储存、使用等注意事项。应急处理措施：掌握火灾、爆炸、中毒等应急处理方法。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
