高中有机化学知识点？结构与性质：蔗糖和麦芽糖均为二糖，但结构不同，因此性质也有所差异。蔗糖的水解反应：蔗糖在稀硫酸催化下，水浴加热可发生水解反应，生成葡萄糖和果糖。检验水解产物中的葡萄糖时，需先加入NaOH溶液中和多余的硫酸，再加入银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液进行检验。淀粉和纤维素 结构与性质：淀粉和纤维素均为多糖，那么，高中有机化学知识点？一起来了解一下吧。
高中化学丨有机知识点：糖类知识点
一、糖类的组成与分类
结构与组成
从分子结构上看，糖类可分为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
其组成大多以通式Cm(H2O)n表示，过去曾称其为碳水化合物。但需注意，符合Cm(H2O)n通式的物质不一定都是糖类化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等；同时，有些糖的分子式并不符合Cm(H2O)n，如脱氧核糖C5H10O4。
分类
单糖：凡是不能水解的糖称为单糖。如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
低聚糖：1 mol低聚糖水解后能产生2-10 mol单糖。若水解生成2 mol单糖，则称为二糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
多糖：1 mol多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
二、葡萄糖与果糖
分子组成和结构特点
葡萄糖和果糖互为同分异构体，分子式均为C6H12O6，但结构不同。
葡萄糖的化学性质
葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，因此可发生氧化、加成、酯化等反应。
高中有机化学中，醇是重要的烃的衍生物，以下从结构、分类、物理性质、化学性质、制备方法几个方面介绍醇的必会知识点：
结构醇的官能团是羟基（-OH），醇可以看作是烃分子中的氢原子被羟基取代后的产物。例如，甲醇（CH?OH）可看作甲烷分子中的一个氢原子被羟基取代；乙醇（C?H?OH）可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代。羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇。
分类按羟基数目分类
一元醇：分子中含有一个羟基的醇，如乙醇（C?H?OH）。
二元醇：分子中含有两个羟基的醇，如乙二醇（HOCH?CH?OH）。
多元醇：分子中含有三个或三个以上羟基的醇，如甘油（丙三醇，HOCH?CH(OH)CH?OH）。
按烃基类型分类
脂肪醇：羟基与脂肪烃基相连的醇，如正丁醇（CH?CH?CH?CH?OH）。
脂环醇：羟基与脂环烃基相连的醇，如环己醇（）。
芳香醇：羟基与苯环侧链上的碳原子相连的醇，如苯甲醇（C?H?CH?OH）。
高中化学有机化学知识点总结:
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
高中化学有机部分占试卷30%，是学习的重点和难点。以下为超全的有机化学知识点总结：
一、有机化学基础概念有机化合物：含碳元素的化合物（除CO、CO?、碳酸盐等无机物外），具有多样性、复杂性和独特反应性。
官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）等。
同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物，包括碳链异构、位置异构、官能团异构等。
二、有机物分类与命名烃类：
烷烃：饱和烃，通式C?H????，命名以“烷”结尾，如甲烷（CH?）、乙烷（C?H?）。
烯烃：含碳碳双键，通式C?H??，命名以“烯”结尾，如乙烯（C?H?）。
炔烃：含碳碳三键，通式C?H????，命名以“炔”结尾，如乙炔（C?H?）。
芳香烃：含苯环结构，如苯（C?H?）、甲苯（C?H?）。
烃的衍生物：
卤代烃：烃中氢被卤素取代，如氯乙烷（C?H?Cl）。
化学有机物总结
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热（同O2、NH3）
无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
（话说我不知道这是工业还实验室。
以上就是高中有机化学知识点的全部内容，碘仿反应：甲基酮（如丙酮）与碘和氢氧化钠反应生成黄色碘仿沉淀，用于鉴别甲基酮。五、有机化学实验常见仪器：分液漏斗（用于分液）、蒸馏烧瓶（用于蒸馏）、冷凝管（用于冷凝回流）。实验操作：分液：将互不相溶的液体分离，如分离苯和水。蒸馏：利用沸点差异分离液体混合物，如分离乙醇和水。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
