高中化学方程式归纳？高中化学中常见的铝及其化合物的反应方程式包括以下几个：铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl? + 3H?↑该反应为置换反应，铝置换出盐酸中的氢离子，生成氯化铝和氢气。铝与硫酸的反应：2Al + 3H?SO? = Al?? + 3H?↑铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，同样为置换反应。那么，高中化学方程式归纳？一起来了解一下吧。
氯及其化合物的化学反应方程式举例如下：
1、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）
2、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
3、2NH3+3Cl2=6HCl+N2
4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、Cl2+2HBr=2HCl+Br2
6、Cl2+2HI=2HCl+I2
7、Cl2+H2S=2HCl+S↓
8、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
9、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
10、6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
11、6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
12、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（条件：加热）
14、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15、Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO
16、Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
17、Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑
18、4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热）
19、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
20、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
21、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑（条件：加热）
22、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
23、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
24、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
25、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4
26、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
27、H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
高中化学中常见的铝及其化合物的反应方程式包括以下几个：
铝与盐酸的反应：
2Al + 6HCl = 2AlCl? + 3H?↑
该反应为置换反应，铝置换出盐酸中的氢离子，生成氯化铝和氢气。
铝与硫酸的反应：
2Al + 3H?SO? = Al?? + 3H?↑
铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，同样为置换反应。
铝与氢氧化钠的反应：
2Al + 2NaOH + H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，这是铝的两性性质体现之一。
氢氧化铝的加热分解：
2Al?= Al?O? + H?O
氢氧化铝在加热条件下分解为氧化铝和水。
硫酸铝与氨水的反应：
Al?? + 6NH?·H?O = 2Al?↓ + 3?SO?
硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵。
高中化学方程式和对应的离子方程式举例如下：
1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的化学方程式：
Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓
离子方程式：
CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-
2、氯气与石灰乳反应的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
离子方程式：
Cl2 + Ca（OH）2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O
3、氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
离子方程式：
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4、碳酸钙和醋酸反应的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
离子方程式：
CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
5、氯气与氯化亚铁溶液反应的化学方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
离子方程式：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
6、铜和浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）
离子方程式：
Cu + 2H2SO4（浓） = Cu2+ + SO42- +SO2↑ + 2H2O（条件：加热）
7、氧化铝和硫酸反应的化学方程式：
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
离子方程式：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O
8、铜与浓硝酸反应的化学方程式：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：
Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O
9、碳酸钙和水和二氧化碳反应的化学方程式：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
离子方程式：
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
10、氧化亚铁与浓硝酸反应的化学方程式：
FeO+4HNO3（浓）=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑
离子方程式：
FeO + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO2↑
高中必背的化学方程式包括但不限于以下几个重要反应：
1. 燃烧反应钠的燃烧：4Na + O2 → 2Na2O，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。 锂的燃烧：4Li + O2 → 2Li2O。
2. 氧化剂与还原剂的反应过氧化钠与水：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。 氯气与金属：Cu + Cl2 → CuCl2，Fe + Cl2 → FeCl3，H2 + Cl2 → 2HCl，Li + Cl2 → LiCl。
3. 酸碱反应苏打与盐酸：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O。
以下是一些高中常用的化学方程式：
1. 碳及其氧化物的反应碳与氧气的反应：2C + O2 ==== 2CO 碳与氧气的反应：C + O2 ==== CO2 一氧化碳与氧气的反应：2CO + O2 ==== 2CO2 二氧化碳与碳的反应：CO2 + C ==== 2CO
2. 酸碱盐的反应碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与氢氧化钠的反应：NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O 碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3 + Ca2 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 碳酸氢钠与氢氧化钙的反应：NaHCO3 + Ca2 ==== CaCO3↓ + NaOH + H2O 碳酸氢钠与氢氧化钙的反应：2NaHCO3 + Ca2 ==== CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
3. 氮及其化合物的反应氮气与氧气的反应：N2 + O2 ==== 2NO 一氧化氮与氧气的反应：2NO + O2 ==== 2NO2 二氧化氮与水的反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 氨气与水的反应：NH3 + H2O ==== NH3·H2O 氨气与盐酸的反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl 氨气的催化氧化：4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O
4. 硫及其化合物的反应硫与氧气的反应：S + O2 ==== SO2 二氧化硫与氢氧化钠的反应：SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 二氧化硫与氢氧化钠的反应：SO2 + NaOH ==== NaHSO3 二氧化硫与水的反应：SO2 + H2O ==== H2SO3 三氧化硫与水的反应：SO3 + H2O ==== H2SO4
5. 金属及其化合物的反应镁与氧气的反应：2Mg + O2 ==== 2MgO 镁与水的反应：Mg + 2H2O ==== Mg2 + H2↑ 镁与盐酸的反应：Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 铝与氧气的反应：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑ 铝与氢氧化钠的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O ==== 2Na[Al4] + 3H2↑
6. 其他重要反应黑火药点燃：S + 2KNO3 + 3C ==== K2S + 3CO2↑ + N2↑ 电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 电解熔融状态氯化钠：2NaCl ==== 2Na + Cl2↑ 硅与氢氧化钠溶液的反应：Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 + 2H2↑ 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
请注意，这些方程式可能需要根据具体的反应条件和反应物的量进行调整。
以上就是高中化学方程式归纳的全部内容，高中必背的化学方程式包括但不限于以下几个重要反应：1. 燃烧反应 钠的燃烧：4Na + O2 → 2Na2O，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。 锂的燃烧：4Li + O2 → 2Li2O。2. 氧化剂与还原剂的反应 过氧化钠与水：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。 氯气与金属：Cu + Cl2 → CuCl2，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
