高锰酸根化学式？高锰酸根和锰酸根的离子式分别是MnO4-和MnO3-。高锰酸根的离子式为MnO4-，其中锰(Mn)的氧化态为+7。它是由一个锰离子和四个氧气离子组成的阴离子。高锰酸根呈紫色，常见的盐类是高锰酸钾(KMnO4)。锰酸根的离子式为MnO3-，其中锰(Mn)的氧化态为+4。它是由一个锰离子和三个氧气离子组成的阴离子。锰酸根呈棕红色，那么，高锰酸根化学式？一起来了解一下吧。
KMnO4与K2MnO4不是由相同原子团组成的。
KMnO4的组成：KMnO4是高锰酸钾的化学式，其中K代表钾原子，MnO4代表高锰酸根离子。高锰酸根离子MnO4是一个复合离子，由锰原子和四个氧原子组成。
K2MnO4的组成：K2MnO4是锰酸钾的化学式，其中K2代表两个钾原子，MnO42?代表锰酸根离子。锰酸根离子MnO42?也是一个复合离子，但与高锰酸根离子MnO4在电荷和结构上存在差异。锰酸根离子带有两个负电荷，而高锰酸根离子带有一个负电荷。
总结：虽然KMnO4和K2MnO4都含有锰原子和氧原子，但它们所形成的复合离子是不同的。KMnO4含有的是高锰酸根离子MnO4，而K2MnO4含有的是锰酸根离子MnO42?。因此，KMnO4与K2MnO4不是由相同原子团组成的。
如果要制备高锰酸钾，必须通过锰酸钾这一步，目前我还没有看到任何能不通过锰酸钾产生高锰酸钾的办法。在锰酸钾产生后，通过调节PH或者电解才能使锰酸根进一步丢电子，升高到+7价。也就是说，锰不能直接失掉7个电子。只有通过+6价锰的氧化才能得到。
高锰酸根离子和锰酸根离子的化学式和书写方法如下：
1. 高锰酸根离子：高锰酸根离子是指MnO4-，其中锰的化合价为+7。它是由一个锰离子和四个氧离子组成的负一价离子。
2. 锰酸根离子：锰酸根离子是指MnO3-，其中锰的化合价为+6。它是由一个锰离子和三个氧离子组成的负二价离子。
需要注意的是，这两种离子的名称中都含有"酸根"二字，是因为它们都是酸性氧化物的根离子。高锰酸根离子是高锰酸（HMnO4）的根离子，锰酸根离子是锰酸（MnO3）的根离子。在水溶液中，这两种离子会与金属离子或氢离子发生反应，参与氧化还原反应，具有重要的化学性质。
你只看到了MnO4，却没注意到它们还有上标“-”和“2-”，高锰酸根是【（MnO4）-】，锰酸根是【（MnO4）2-】，即它们带的电荷不同：高锰酸根中4个氧原子（“和O4化合”这种说法是错的，自然界不存在O4），化合价之和为-8，要使高锰酸根带一个负电荷，锰只能显+7价；同理，锰酸根中4个氧原子化合价之和为-8，要使锰酸根带2个负电荷，锰只能显+6价.
至于同样是一个锰原子，为什么锰有时会失去7个电子，构成高锰酸根，有时会失去6个电子，构成锰酸根，我也不知道怎么答，中学化学也从不讲这个问题，我只可以肯定高锰酸根和锰酸根中的结构不同。
对第三个问题，是可以这么说的
MnO4-。
高锰酸根，离子为MnO4-。化合价为-1，其酸性溶液中有强氧化性，碱性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫红色。常见的有高锰酸钾（KMnO₄）。高锰酸钾的氧化性无论在酸性还是碱性中都能表现出来，只不过在酸性中表现得更明显一些。
相关离子方程式：
MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑ +4H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
以上就是高锰酸根化学式的全部内容，高锰酸根的化学式为：，锰酸根离子的化学式为：两者最大的区别就是锰的化合价不同：高锰酸根离子中Mn化合价为+7，锰酸根离子中的Mn为+6.所以比较两者中Mn的化合价就可以区别开来。MnO4是锰酸根或高锰酸根，颜色为高锰酸根紫红色，化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。区别:锰酸根中锰为+6价，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
