高中化学常识？九、化学图像与图表化学图像的分析学会识别和分析化学图像，如溶解度曲线、质量分数变化曲线等。根据图像信息判断物质的性质、反应过程及结果等。化学图表的应用学会利用化学图表进行数据处理和分析，如元素周期表、化学反应速率表等。根据图表信息推断物质的性质、反应规律及变化趋势等。十、那么，高中化学常识？一起来了解一下吧。
①不是钾单质而是碘单质遇淀粉溶液会变蓝②不是所有的有机物都能燃烧，如四氯化碳CCl4可用作灭火剂，但会生成含氯有毒物，已禁用。③氧化硅SiO2没有分子结构，不能被称作分子，这种物质的化学式是通过它的空间结构而得到硅原子和氧原子的比例1:2而来的。④不能称氯化钠NaCl为分子，因为这是离子化合物，是由离子构成的，而分子是由原子组成的。⑤大多数含金属的化合物都是离子化合物，而氯化铝AlCl3是共价化合物，由原子组成，因此可以称作氯化铝分子；但也有非金属化合物构成的离子化合物，高中只学一种，就是铵盐，含有铵根NH4+的，如NH4NO3，(NH4)2SO4，NH4Cl等⑥大多数蛋白质遇到浓HNO3会变黄，能变黄说明该蛋白中含有苯环
1.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，mSiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。
高中化学五合一大集合（知识点+学习方法+高考重点+计算+解题技巧）一、核心知识点框架
元素周期律与元素性质
掌握主族元素（如碱金属、卤素、氧族、氮族）的周期性变化规律，包括原子半径、电离能、电负性等。
结合具体元素（如Cl、S、Na）的特殊性，补充其化合物性质（如HClO的强氧化性、Na?O?的漂白性）。
重点：金属性与非金属性的递变规律及其应用（如比较酸性强弱、预测反应产物）。
物质结构与性质关系
结构决定性质：原子结构（电子排布）影响化学键类型（离子键、共价键），进而决定物质物理性质（熔沸点、溶解性）和化学性质（反应活性）。
性质决定用途：如Al?O?熔点高用于耐火材料，SiO?透光性好用于光纤。
重点：典型物质结构模型（如金刚石、NaCl晶体）与性质关联分析。
化学反应原理
氧化还原反应：电子转移方向与数目计算，配平技巧（如待定系数法）。
离子反应：复分解反应条件（生成沉淀、气体、弱电解质），离子共存问题（如Fe3?与SCN?不共存）。
高中学业水平测试必考的化学常识，以下是一些简洁且相对基础的背记点，适合快速复习：
一、基础概念
原子结构：
原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
分子与原子：
分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的。
同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。
元素与化合物：
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
二、化学反应
四大基本反应类型：
化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。
分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
25、硝酸（含例题与解析）一、复习重点
记住硝酸的物理性质。
掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
掌握实验室制取硝酸的方法。
掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程，了解NO和NO2对环境的污染及其防治方法。
二、难点聚焦（一）物理性质纯净硝酸：是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
晶体结构：硝酸的晶体为分子晶体，因此熔沸点较低。
溶解性：硝酸分子为强极性分子，能以任意比溶于水。
浓度标识：常用浓硝酸的质量分数大约是69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
挥发性：浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方可观察到白雾。
（二）化学性质电离：硝酸溶于水发生完全电离：$HNO_3=H^++NO_3^-$，因此硝酸具有酸的通性。
不稳定性：硝酸在光照或加热条件下会分解，生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：$4HNO_3overset{光照或bigtriangleup}{=}4NO_2uparrow+O_2uparrow+2H_2O$。
以上就是高中化学常识的全部内容，表示物质所含微粒数目多少的物理量，单位为摩尔。阿伏伽德罗常数：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本单位。以上内容涵盖了高中学业水平测试中可能涉及的一些基础化学常识，适合背记和快速复习。希望对你有所帮助！内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
