高一化学离子方程式？6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。那么，高一化学离子方程式？一起来了解一下吧。
高一化学必修一化学方程式大全：
钠的相关反应
钠在空气中燃烧：2Na + O2 ==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O
氧化钠在空气中加热：2Na2O + O2 == 2Na2O2
钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑）
过氧化钠的相关反应
过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（离子方程式：2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑）
过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
碳酸钠和碳酸氢钠的反应
苏打（纯碱）与盐酸反应：
盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（离子方程式：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑）
纯碱溶液中滴加盐酸至过量：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl（继续反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；离子方程式：CO32- + H+ == HCO3-；HCO3- + H+ == H2O + CO2↑）
小苏打受热分解：2NaHCO3 ==【加热】Na2CO3 + H2O + CO2↑
固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOH ==【加热】Na2CO3 + H2O（离子方程式：HCO3- + OH- == H2O + CO32-）
金属的反应
金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 ==【加热】2Li2O
铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 ==【点燃】CuCl2
铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 ==【点燃】3FeCl3
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应：H2 + F2 == 2HF
铁与硫加热反应：Fe + S ==【加热】FeS
铁与氧气加热反应：3Fe + 2O2 ==【加热】Fe3O4
氯气的相关反应
氯气溶于水：Cl2 + H2O == HCl + HClO（离子方程式：Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO）
次氯酸见光分解：2HClO ==【光照】2HCl + O2↑
工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（离子方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == 2Ca2+ + 2ClO- + 2Cl- + 2H2O）
漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO；2HClO ==【光照】2HCl + O2↑
氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl(浓) ==【加热】MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==【加热】Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）
溴化钠与氯气的反应
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr == Br2 + 2NaCl（离子方程式：Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-）
硫酸的相关反应
铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) ==【加热】CuSO4 + 2H2O + SO2↑
碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓) ==【加热】2H2O + CO2↑ + 2SO2↑
硅的制备
工业制单质硅：SiO2 + 2C ==【高温】Si + 2CO↑
二氧化硅的反应
二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（离子方程式：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O）
氮气的相关反应
氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 + 3H2 ==【催化剂】2NH3
氮气和氧气放电下反应：N2 + O2 ==【放电】2NO；2NO + O2 == 2NO2；3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
硝酸的反应
HNO3与Fe的反应：
Fe与浓HNO3加热：Fe + 6HNO3 ==【加热】Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Fe与稀HNO3反应：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 或 3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
NOx与O2、H2O的反应
NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
氨的相关反应
氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 ==【加热】NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
用浓盐酸检验氨气：HCl + NH3 == NH4Cl（产生白烟）
硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：(NH4)2SO4 + 2NaOH ==【加热】2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O（离子方程式：NH4+ + OH- ==【加热】NH3↑ + H2O）
铝的相关反应
铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2 == 2Al2O3
铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（离子方程式：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑）
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑）
铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 ==【高温】2Fe + Al2O3
其他反应
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C
氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O（离子方程式：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O）
硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4（离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ==
我是高一化学教师，离子方程式就算全部给你又有什么用呢？理科的东西关键还是靠理解，把书上的离子方程式书写的步骤好好看看消化一下就可以了。注意哪些该拆哪些不能拆的记住就行了，离子方程式也不是太难学。
高一化学方程式
一、 碱金属：
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。
.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2
高一必修一第三章金属的所有化学方程式及离子方程式如下：
钠的相关反应： 钠在空气中燃烧：2Na + O2 → Na2O2 钠块在空气中变暗：4Na + O2 → 2Na2O Na2O在空气中加热：2Na2O + O2 → 2Na2O2 钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑；离子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH + H2 ↑ 过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 ↑；离子方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH + O2 ↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O + H2O → 2NaOH 过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
铝的相关反应： 铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑；离子方程式：2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑；离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O → 2AlO2 + 3H2↑ 铝与三氧化二铁高温下反应：2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O；离子方程式：Al2O3 + 2OH → 2AlO2 + H2O
铁的相关反应： 铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑；离子方程式：Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O；离子方程式：Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH → Fe3 ↓ + 3NaCl；离子方程式：Fe3+ + 3OH → Fe3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2 + O2 + 2H2O → 4Fe3 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3；离子方程式：2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe → 3FeCl2；离子方程式：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
请注意，以上列举的方程式和离子方程式是基于高一必修一第三章金属的内容，并可能不包括所有可能的反应。
以上就是高一化学离子方程式的全部内容，离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑ 5、钠和盐酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑ 6、钠投入到硫酸铜溶液:①步、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②步、2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 7、氧化钠和水反应:Na2O+H2O=2NaOH 8、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
