高中化学必考知识点？硝酸的强氧化性：与金属反应不生成H?，常生成氮氧化物。三、化学反应原理化学反应速率与平衡 影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积。化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。勒夏特列原理：平衡向减弱外界条件改变的方向移动（如增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动）。那么，高中化学必考知识点？一起来了解一下吧。
高中化学涵盖的知识点广泛且细致，以下整理了120个核心必考知识点，涵盖基本概念、元素化合物、化学反应原理、有机化学及实验基础等内容，帮助考生系统复习，高效提分。
一、基本概念与理论物质的组成与分类
混合物与纯净物的区别：纯净物有固定组成（如O?），混合物无固定组成（如空气）。
同位素：质子数相同、中子数不同的原子（如1H、2H、3H）。
同素异形体：同种元素形成的不同单质（如金刚石与石墨）。
电解质与非电解质：电解质在水溶液或熔融态导电（如NaCl），非电解质不导电（如蔗糖）。
化学计量
摩尔质量（M）：单位物质的量的物质的质量（g/mol），数值等于相对原子/分子质量。
气体摩尔体积（Vm）：标准状况下（0℃、101kPa）为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含相同分子数。
氧化还原反应
氧化剂（得电子、化合价降低）与还原剂（失电子、化合价升高）的判断。
常见氧化剂：KMnO?、HNO?、Cl?；常见还原剂：Fe2?、I?、SO?。
配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒。
以下是高中化学最值得背的100个关键性知识点：
化学基本概念与理论物质的组成与分类
分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
纯净物由同种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
化学用语
元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，例如“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。
化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如“H?O”表示水。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律，例如“2H? + O?$stackrel{点燃}{=!=!=}$2H?O”。
电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成离子的式子，如“HCl = H? + Cl?”。
物质的量
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。
高中化学必考知识点总结
一、化学性质
SO?的性质
漂白性：SO?能漂白一般有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO?使品红褪色是因其漂白作用。
还原性：SO?使溴水、高锰酸钾褪色是因其还原性。
酸性：SO?使含酚酞的NaOH溶液褪色是因其溶于水生成酸。
与Cl?混合：SO?与Cl?以等物质的量混合后通入水中会失去漂白性。
逐滴加入稀盐酸出现浑浊的物质
与Cl?生成难溶物：如AgNO?。
与H?反应生成难溶物：
可溶性硅酸盐（SiO?2?）：SiO?2?＋2H?＝H?SiO?↓
苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
S?O?2?：S?O?2?＋2H?＝S↓＋SO?↑＋H?O
一些胶体如Fe(OH)?（先凝聚后溶解）。
AlO??：AlO??＋H?＋H?O＝Al(OH)?↓（继续加盐酸会溶解）。
高中化学必考化学性质知识点总结
SO?的化学性质
漂白性：能漂白一般有机物（如品红），但不能漂白指示剂（如石蕊试液）。
还原性：使溴水、高锰酸钾褪色。
酸性：与含酚酞的NaOH溶液反应褪色，因生成酸（H?SO?）。
与Cl?混合：等物质的量混合后通入水中，漂白性消失（生成H?SO?和HCl）。
逐滴加稀盐酸出现浑浊的物质
与Cl?生成沉淀：如AgNO?（Ag? + Cl? → AgCl↓）。
与H?生成沉淀：
可溶性硅酸盐（SiO?2? + 2H? → H?SiO?↓）。
苯酚钠（生成苯酚浑浊液）。
S?O?2?（S?O?2? + 2H? → S↓ + SO?↑ + H?O）。
胶体（如Fe(OH)?，先凝聚后溶解于过量H?）。
AlO??（AlO?? + H? + H?O → Al(OH)?↓，过量H?溶解沉淀）。
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以下为部分核心知识点框架：
一、基本概念与理论物质的组成与分类
混合物与纯净物、单质与化合物、氧化物分类（酸性/碱性/两性/过氧化物）。
同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别。
胶体的性质（丁达尔效应、电泳、聚沉）及分散系分类。
化学用语与化学计量
化学式、电子式、结构式、结构简式的书写规则。
物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）的核心公式：n = N/NA = m/M = V/Vm = cV（溶液）
阿伏伽德罗定律及其推论（同温同压下体积比等于物质的量比）。
氧化还原反应
氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断。
电子转移守恒计算：得电子总数 = 失电子总数。
常见氧化剂（KMnO?、HNO?、Cl?）与还原剂（Fe2?、I?、SO?）的性质。
以上就是高中化学必考知识点的全部内容，pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压时，平衡移动只考虑气态物质(g)的化学计量数。方程式配平：配平任何方程式后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式时，反应条件必须写且正确。氧化还原反应配平后，得失电子要相等；离子反应电荷要守恒，避免假配平。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
