高中化学选修4课后习题答案？(1) 酸性 (2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL第三节 盐类的水解四、习题参考答案1. D； 2. B；3. C； 4. D。5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c(A－）≠c(M＋）。6. >，那么，高中化学选修4课后习题答案？一起来了解一下吧。
高中化学中关于自由能与反应自发性的判断，可以总结如下：
当H0时：
反应能自发进行。因为根据吉布斯自由能公式△G=△HT△S，当H小于0，表示反应为放热反应；S大于0，表示反应为熵增反应。在这种情况下，无论温度T如何变化，△G的值都会小于0，所以反应能自发进行。
当H>0，S时：
反应不能自发进行。同样根据吉布斯自由能公式，当H大于0，表示反应为吸热反应；S小于0，表示反应为熵减反应。在这种情况下，无论温度T如何变化，△G的值都会大于0，所以反应不能自发进行。
当H，S是其他情况时：
需要特殊对待。即不能简单地根据H和S的符号来判断反应的自发性，而需要具体计算△G的值。如果△G小于0，则反应能自发进行；如果△G大于0，则反应不能自发进行。这取决于具体的反应条件，包括温度T以及H和S的具体数值。
1，太简单了，a>c因为酸会抑制水电离，c>b的话你有没有考虑等体积混合后体积就成2倍的问题。像这道题要考的话估计主要就是水的电离平衡部分的知识
2，醋酸是弱电解质，所以要考虑到电离平衡，即是说有一部分未电离，所以pH值是用来迷惑你的。这道题的核心就是弱电解质的电离不完全。（其实很容易理解的，PH是与水中氢离子浓度有关的，醋酸是弱电解质，是不可能完全电离的，所以HP值不能和浓度划等号，由于以上原因，所能中和的强碱也不能简单地根据PH值来计算。记住一点：所有的弱电解质都是在物质的量不变的情况下，被稀释的倍数越大，电离比率越大，但浓度越小。）
你答题的时候要能看出题目的关键，像高中化学的话知识不是很深也不很多，看到题应该就能知道是哪一章的内容，之后就要看出题中那些词是关键词，然后就理所当然地想到相关的知识点。能做到这些的话解高中题就不是难事了
正确答案为B选项
△H=反应物键能总和 - 生成物键能总和
-92.4=氮氮三键的键能+3×436 - 2×3×391
小1那是等效平衡。都是气体。而且是恒温恒容，这个条件很有用。对解题有重要作用。假如加入4mol A ,转化率为100%。才生成2molB。但是不可能100%。所以都减小
小2是可变容积。也是等效平衡的一种。是加入反应物。而且是系数值比。只有在恒温恒压下，才能达到等效平衡。全部转化为c.那是不可能的。只有加入1molc在等温恒压
1.b当然是最少的啦盐酸浓度大 水需要电解产生的氢就少 因为 水的离子积不变 离子积总知道吧 水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了
a么 水中所有的氢离子都是由水提供的 等于 10^-7
2.醋酸是不完全电离 打个比方吧醋酸和盐酸同PH值那么 醋酸的浓度是盐酸的1000倍
因为弱电解质越稀越电离 所以 比如说PH3的醋酸稀释10倍PH不是4 而是 3点几
所以2错误 甲浓度是乙浓度的10倍以上
3也就错了 需要 甲>10x乙 不懂接着问
以上就是高中化学选修4课后习题答案的全部内容，正确答案为A、E 降低温度时，平衡向放热方向进行，而此反应的正反应为放热反应，所以降温会使平衡正向移动，增大CO的转化率。升高压强时，平衡向使气体体积减小的方向移动，而此反应的正反应方向是气体体积小的方向，所以升压平衡向正向移动，增大CO的转化率。A正确 加入催化剂同等程度地改变化学反应速率，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
