高中化学计算？- 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数 3. 有关溶解度的计算公式 - 基本公式 - 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系 - 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算 - 降低热饱和溶液的温度，那么，高中化学计算？一起来了解一下吧。
高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。
一、根据热化学方程式计算
若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则先写出热化学方程式，再计算反应热。
二、根据反应物和生成物的能量计算
公式：△H＝生成物总能量－反应物总能量
三、根据燃烧热计算
公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
四、根据反应物和生成物的键能计算
公式：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
五、根据盖斯定律计算
1、找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。
2、给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。
3、将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。
4、依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。
高中化学计算题的14种解题方法包括：
平衡方程式：确保化学反应的物质守恒，通过配平化学方程式来解决相关问题。
利用摩尔质量：快速计算物质的质量，利用摩尔质量与物质的量之间的关系进行计算。
采用比例法：解决复杂反应方程，通过化学反应方程式的比例关系来计算未知量。
根据反应热计算：评估化学反应的能量变化，利用反应热与物质的量之间的关系进行计算。
利用浓度和体积计算反应速率：掌握反应进程，通过反应速率公式来计算反应速率。
利用电离平衡常数：分析酸碱反应，通过电离平衡常数来判断酸碱反应的程度和方向。
应用沉淀反应原理：解决难溶盐问题，利用溶度积常数来判断沉淀的生成和溶解。
利用氧化还原反应：计算电子转移，通过氧化还原反应中得失电子的守恒关系来计算未知量。
通过滴定法：精确测定化学物质含量，利用滴定过程中反应物与生成物的比例关系来计算未知物质的含量。
高中化学：计算公式以及化学方程式汇总
高中化学中，计算公式和化学方程式是解题的关键。以下是一些常用的计算公式和重要的化学方程式，供化学困难户参考，以便在考试中不再丢分。
一、常用计算公式物质的量（n）相关公式
定义式：n = N / NA（N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数）
质量公式：n = m / M（m为物质的质量，M为该物质的摩尔质量）
气体摩尔体积公式：n = V / Vm（V为气体的体积，Vm为气体的摩尔体积，标准状况下约为22.4L/mol）
物质的量浓度公式：n = cV（c为物质的量浓度，V为溶液的体积）
气体定律公式
波义耳定律：在温度不变时，一定质量的气体的压强与其体积成反比。P1V1 = P2V2
查理定律：在体积不变时，一定质量的气体的压强与其热力学温度成正比。P1 / T1 = P2 / T2（T为热力学温度，单位为K）
盖-吕萨克定律：在压强不变时，一定质量的气体的体积与其热力学温度成正比。
高中化学计算公式大全
1. 有关物质的量的计算公式
- 物质的量（mol）
- 气体物质的量（mol）
- 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）× 溶液体积（L）
2. 有关溶液的计算公式
- 溶液密度（g/mL）
- 溶质的质量分数
- 物质的量浓度（mol/L）
- 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系
- 溶液的稀释与浓缩：
1. 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
2. 浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度
- 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数
3. 有关溶解度的计算公式
- 基本公式
- 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系
- 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算
- 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
- 已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）
- 已知标准状况下，混合气体的密度（混）
- 已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比
5. 化学反应速率的计算公式
- 某物质X的化学反应速率
- 对于下列反应：有或
6. 化学平衡计算公式
- 各物质的变化量之比 = 方程式中相应系数比
- 反应物的平衡量 = 起始量 - 消耗量，生成物的平衡量 = 起始量 + 增加量
- 反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
- 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论
- 混合气体的密度
- 混合气体的平均相对分子质量的计算
7. 溶液的pH值计算公式
- 若，则若，则
- 任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的
- 常温（25℃）时
- n元强酸溶液中；n元强碱溶液中
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
- 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
- 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
- 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
9. 烃的分子式的确定方法
- 先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n = 相对分子质量，求得分子式
- 商余法：商为C原子数，余数为H原子数
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为x，余数为y
注意：在计算过程中，保持各个物理量的单位一致，并根据实际情况选择合适的计算公式。
高中化学计算公式总结如下
1.有关物质的量（mol）的计算公式：
（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。
2.有关溶液的计算公式：
（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。
3.化学平衡计算公式：
（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比?
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量。
以上就是高中化学计算的全部内容，配置溶液高浓度配到低浓度用的公式为：1、稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 关于稀释或增浓计算，稀释前后溶质的质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。2、稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
