高中化学四同？如何区分高中化学中的“四同”？1. 同位素与同素异形体 - 同位素：具有相同质子数但中子数不同的原子，属于同一元素，化学性质相同，物理性质不同。- 同素异形体：由相同元素组成，结构不同的单质。例如：金刚石与石墨、红磷与白磷、氧气与臭氧、碳六十与碳七十。2. 同系物 - 同系物：结构相似，组成上相差n个CH2原子团的化合物。那么，高中化学四同？一起来了解一下吧。
不是，他们两个是同一种物质。只不过氢原子是由同位素代替了，中子的多少不会影响物质的化学性质。其中第二个也可以叫做重水。
其实吃透教材很重要，关键是基础，打好基础120分以上一点难度的没有。到最后的时候切忌疯狂做题，做几套前几年的高考试卷，对于做错的仔细分析原因，完全搞懂，基本上就差不多了，你会发现每年的题都大同小异，要力争做会一道题掌握一类题。如果还觉得不够，你可以再做几套模拟试题，总之不要追求数量太多，把一张试卷吃透才是关键。还有你所说的元素周期律这一块，我实在说不出什么好方法，应为在我当初学的时候，觉得这一块是最简单的才对啊，有空去请教下老师吧。记住一定要把教材搞透，一张高考卷里难题不会太多的，真的，不骗你，我也是过来之人。
“四同”的概念及其对象
同位素 质子数相同 中子数不同 同元素原子
同素异形体 同元素结构不同 单质
同系物 结构相似组差n个CH2 化合物
同分异构体 分子式相同结构不同 化合物
1.同位素与同素异形体
常见同位素：氕氘氚 / 氧16 氧17 氧18 / 碳12 碳13
同位素的特点：属于同一原子 同一元素 化学性质相同但物理性质有所不同
常见同素异形体：金刚石-石墨 红磷-白磷 O2-O3 C60-C70
2.同系物
同系物的性质：随碳原子个数增加 熔沸点升高 且同系物化学性质相似
同系物的判断：“两同一差”原则 即同通式同结构组差n个CH2
互为同系物的五大结论：1）必符合同一通式 2）必为同类物质 3）组成元素相同 4）结构相似但不一定相同 5）分子式不同
3.同分异构体
“五同一异”原则：同分子式同最简式同元素同相对原子式量同质量分数 结构不同
确定有机物的同分异构体数目:
1) 等效氢法
烃的一取代物数目的确定,实质上是看处于不同位置的氢原子数目.可用“等效氢法”判断.判断“等效氢”的三条原则是：
① 同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同.
② 同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同.
③ 处于对称位置上的氢原子是等效的.
注意：在确定同分异构体之前,要先找出对称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目
2）对称轴法
对于多个苯环并在一起的稠环芳烃,要确定两者是否为同分异构体,则可画一根对称轴,
再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体.
3）定一移二法
对于二元取代物的同分异构体的判断,可固定一个取代基位置,再移动另一取代基位置以
确定同分异构体数目.
同分异构体的书写技巧：
1）基本方法（对于链烃）：先直链后支链 然后每次把主链碳原子数减一个来作支链
注意：对称位置不重复 支链不加两端 支链由少到多 两个支链的关系有邻—间—对
2）甲基移位法（对于烃的衍生物）：先将官能团至于一端逐个逐位的将甲基从一端向另一端移动
高考化学复习要诀
复习好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
1．基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统）。
2．基础理论“块”。这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3．元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
如何区分高中化学中的四种晶体，如题，请说
高中阶段只要记住：金刚石C、二氧化矽SiO2、金刚砂SiC、矽单质Si是原子晶体，其他都不是，因为他们不能组成分子（二氧化矽得名是因为氧原子个数与矽原子个数比值为2）⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体.熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电.◆...晶胞的识别和计算：在晶体结构中切割出一个基本结构单元.明确这个晶胞中的某一点.一条棱.一个面分别为多少个晶胞所共有.这一个点.一条棱.一个面对一个晶胞的贡献只能是它的1/m（m为质点周围晶胞数），这也是平均值原则.[可能有点深]简单点总结下规律吧：①处于顶点.同时为8个晶胞共有.仅占1/8②处于棱上.为4个晶胞共有.仅占1/4③处于面心.为2个晶胞共有.仅占1/2④处于体心.完全属于晶胞占有1个.
如何区分高中化学中的四种晶体！
晶体
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，而无定形固体不具有上述特点。
以上就是高中化学四同的全部内容，不属于同分异构体，该题目属于一道旨在混淆概念的题目。二者不属于高中化学“四同”中的任何一个。不是，他们两个是同一种物质。只不过氢原子是由同位素代替了，中子的多少不会影响物质的化学性质。其中第二个也可以叫做重水。不是 D和H是同位素，H2O和D2O是两种不同的化合物不是，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
