高中化学有机题？核心考察点：全国卷高考理综化学选择题中的有机题主要围绕必修2中有机化合物的基础知识进行考察，如有机物的命名、结构、性质以及简单的有机反应等。原因：必修2作为高中化学的基础课程，其有机部分的内容是学生学习有机化学的起点，因此高考中对此部分内容的考察是必要的。那么，高中化学有机题？一起来了解一下吧。
选A，所谓的硝化反应实质上还是取代反应来的，苯环和硝酸反应，硝酸中的-NO2（硝基）取代了苯环上的氢的位置，而且，每个硝基之间都是邻位取代的。一般来说，有苯环就可以发生取代反应（硝化反应包含在取代反应中）故也可以直接说有苯环就可以发生硝化反应
选项A中，二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故A正确；
选项B中，荧光素与氧化荧光素分子中所含的官能团不同，二者不是同系物，故B错；
选项C中，只有—COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基（羟基直接和苯环相连）不能与NaHCO3反应，故C错；
选项D中，凡直接与苯环相连的原子一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错。
两个。苯的同系物被氧化，其烃基转化为羧基。一个羧基含2个氧，所以该芳香酸含两个羧基。又羧基无法重叠（—cooh—cooh不存在），所以一定是有两个侧链。
肯定选A，不会是同系物，同系物的标准是多了或者少了若干个碳氢2，氧化银光素不能与碳酸氢钠反应，因为酚的酸性太小，最多可以有8个或者更多碳原子公平面。
既然看不懂，先教你看懂题。
该有机物完全燃烧，生成CO2和水。此时水是气体的。然后将气体冷却。那么水变为液态。
再将其通入足量的石灰水，获得25g沉淀，是碳酸钙沉淀。
该有机物相对氢气的密度是44.这个是阿伏伽德罗定律的推论3，同温同压下，气体的密度比=气体的摩尔质量比。
以上就是题目给的信息。根据最后一条信息可知，该有机物的摩尔质量也就是分子量为88
因此4.4g该有机物就是0.05mol。
形成25g的碳酸钙沉淀，是0.25mol。其中含有的C元素亦为0.25Mol。因为CaCO3中只有一个C
C原子数目跟有机物的物质的量之比为0.25:0.05=5:1
因此该有机物是一个C5HxOy这样的。
分子中有5个C，相对原子量就是60了。题目说是含氧有机物，那么至少得有1个氧，如果是两个氧也不行，2个氧是32,60+32=92，大于88了
所以这个有机物中只能含有1个氧。那么剩下的就是H了。
因此该有机物中H的数目为：88-60-16=12
因此该有机物的化学式为：C5H12O
最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断。根据分子式来推断。因为题目中没有给出可供你分析H的实验数据。
根据不饱和度分析，这个有机物不饱和度为0，因此判断是一种醇。
2个侧链，一个侧链上的R基不管有什么东西，多少东西，都能被直接氧化成羧基-COOH，有两个氧原子在里面，增加了4个氧，所以是两个侧链
以上就是高中化学有机题的全部内容，1）D的官能团名称：羧基、（酚）羟基 1mol能和 4 mol Br2发生反应：有3mol发生苯环上的取代反应，有1mol是发生加成反应 2）能发生银镜反应：AC （A是甲酸酯，有醛基，C有醛基）能和FeCl3显色（有酚羟基），与NaHCO3有气体（有羧基），因此选择D 3）（1）是氧化 （2）1、羟基、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
