高中化学常见有色离子？1、铜离子---蓝色。2、亚铁离子---浅绿色。3、铁离子 ---淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）。4、锰离子---浅粉色。5、钴离子---粉色。6、镍离子---绿色。7、亚铬离子 ---蓝绿色。8、铬离子 ---绿色。9、镉离子 ---蓝绿色。10、金离子---金黄色。那么，高中化学常见有色离子？一起来了解一下吧。
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色)、[Fe(CN)6]3-血红
下面这个别人归纳的应该也会对你有用、你问的包含在里面
带色的物质:1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色 2. 液体：Br2（红棕色） 3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色：S,Na2O2,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO4 4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色） 6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色 4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) 5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色) 13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色)、[Fe(CN)6]3-血红
下面这个别人归纳的应该也会对你有用、你问的包含在里面
带色的物质:1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色 2. 液体：Br2（红棕色） 3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色：S,Na2O2,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO4 4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色） 6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色 4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) 5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色) 13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
蓝色：铜离子。棕黄色：三价铁离子。浅绿色：亚铁离子。血红色：硫氰合铁离子(三价铁)。紫色：高锰酸根离子。
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
Cu2+铜离子-----------蓝色。
Fe2+亚铁离子-----------浅绿色。
Fe3+铁离子 -----------淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）。
Mn2+锰离子-----------浅粉色。
Co2+钴离子-----------粉色。
Ni2+镍离子---------绿色。
Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色。
Cr3+铬离子 -----------绿色。
Cd2+镉离子 -----------蓝绿色。
Au3+金离子--------金黄色。
扩展资料：
有色的亚铁离子：
物质特性：
在化学上面叫亚的物质的化学价一定比其的最高的化学价低 但是不一定是处于中间的化学价（如氯的化学价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价 +7价为它的最高的化学价 只有+3才被称为亚）
注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]为难溶于水的白色固体。
成熟滤层的接触氧化除铁速率
水中的亚铁离子在成熟滤层中被去除，经历以下诸步骤：亚铁离子由水中向滤料表面扩散；亚铁离子被滤料表面的活性滤膜吸附；被吸附的亚铁离子水解并被氧化。
有色粒子有很多可分为分子、原子、离子：
像金属离子：Cu2+(蓝色)Fe3+（红褐色） Fe2+（浅绿色） (其他初中不要求记住)
高中阶段：Cr在不同的化合无中显不同的颜色有葱绿色、绿色、浅绿色、暗绿色（络合物）
分子(沉淀)：AgCl、Ca/MgCO3、Ca/AgSO4、Ag/Mg/Ca/Al(OH)、HgCl2、(白色) AgBr(淡黄色) AgI(黄色)CuCl2(砖红色) FeO Fe2O3 CuO FeS C (黑色) 氯 气 （黄绿色）液溴（红褐色）碘（紫）
混合物： 溴水（橙红色《CCI4萃取》）等
一、有色离子不能共存于无色溶液中 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。那么哪些是有色离子呢?中学常见的有色离子如下： 阳离子颜色阴离子颜色Cu2＋蓝色MnO4－紫红色Fe2＋浅绿色MnO42－绿色Fe3＋棕黄色Cr2O42－橙红色Mn2＋桃红色CrO42－黄色有色离子一般为过渡元素，主族元素一般是无色的，所以要求学生观察判断，然后再下结论。 二、在溶液中能形成沉淀、气体、弱电解质和配合物的离子不能大量共存 按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。例Ag＋不能和Cl－共存，Ba2＋不能和SO42－共存等，但是要掌握溶解性表，学生也觉得很困难，对于这一点，本人对常见离子总结了这么五句话，要求学生灵活应用，这五句话为： 钾（K＋）、钠（Na＋）、硝酸（NO3－）、铵（NH4＋）， 其盐都可溶， 硫酸（SO42－）除铅（Pb2＋）钡（Ba2＋）（不溶）， 盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg22＋）（不溶）， 其他离子基本与碱同。 这样学生就很容易地判断出哪些离子会出现沉淀而不能共存，哪些是可以共存的。 有些离子相遇会生成气体的也不能共存。例如：...
以上就是高中化学常见有色离子的全部内容，有色粒子有很多可分为分子、原子、离子：像金属离子：Cu2+(蓝色) Fe3+（红褐色） Fe2+（浅绿色） (其他初中不要求记住)高中阶段：Cr在不同的化合无中显不同的颜色有葱绿色、绿色、浅绿色、暗绿色（络合物）分子(沉淀)：AgCl、Ca/MgCO3、Ca/AgSO4、Ag/Mg/Ca/Al(OH)、HgCl2、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
