高中化学题目及答案？根据题目中提供的数字，重铬酸钾的物质的量为0.01×0.016mol，根据反应方程式亚铁离子物质的量是重铬酸钾物质的量的6倍，亚铁离子物质的量为0.01×0.016×6mol，样品中，铁元素的总质量为0.01×0.016×6×56克。根据算出的质量再除以样品的质量，即可得到结果。那么，高中化学题目及答案？一起来了解一下吧。
2、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O其中氯气既做氧化剂又做还原剂，只有当中的Cl变价，所以只有1mol的电子转移
3、Na2CO3属于强碱弱酸盐，会水解显碱性：一个碳酸根水解出一个碳酸氢根和氢氧根（方程式自己写）所以碳酸根数目会小于Na个
4、因为两种物质的分子量均为120，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的总物质的量为1mol，设硫酸氢钠为xmol,亚硫酸氢钾为ymol,且x+y=1mol。硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质，故电解出阴阳离子共3xmol；亚硫酸氢钾是弱酸的酸式盐，钾离子与亚硫酸氢根各ymol，但亚硫酸氢根会电离，所以出来的氢离子与亚硫酸根再加上亚硫酸氢根的总数小于2ymol，可设为zmol(z<2y)（此处需写方程式亚硫酸氢根的电离）。所以总数加起来是3x+y+z<3x+3y=3。
5、这个选项应该用守恒的思想，只有0.1mol的单质钠变成+1价的钠，所以只失掉0.1mol电子
7、A项还是用守恒，1mol氯气与足量铁反应，2mol零价的氯原子变成了2mol-1价的氯原子，所以只转移了2mol电子
B项7.8g的过氧化钠是0.1mol，由于过氧根是整体所以阴离子过氧根只有0.1mol
C项2.24L丁烷是0.1mol，也就有0.4mol碳原子和1mol的氢原子，氢原子全是与碳原子成碳氢键，一个氢原子提供一个电子成一个碳氢键，所以有1mol碳氢键。
好多年不看有些基础已经忘记了，希望有帮助：
1.可能从白色沉淀D来推断，同时又因为生成气体，也可以推断些什么吧；
2.白色沉淀B应该是也OH-形成的
3.AgBr好像不是白色的吧
2、歧化反应，只有一半....
3、存在水解
4、有亚硫酸了注定水解电离乱了去了，不会是整数
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是过氧键
7、A 2 NA
B过氧根离子是一个阴离子，不是两个氧一离子，没这东西
C丁烷还是气体..这个应该没太大问题，记不清用排除法
D、C、N、O质子都是一半，所以5.6中有2.8是质子
（第七题是选不正确的，没看错吧？）
高中化学58个精讲——化学平衡（含例题与解析）
一、化学平衡的基本概念
化学平衡的建立
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
化学平衡状态：当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时反应达到化学平衡状态。
化学平衡的特征
动态平衡：化学平衡是一种动态平衡，即正反应和逆反应仍在进行，但速率相等。
各组分浓度不变：在平衡状态下，反应混合物中各组分的浓度保持不变。
化学平衡常数
对于一定温度下的可逆反应，其平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的初始浓度无关。
二、影响化学平衡的因素
浓度
增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.转1mol电子（歧化）
3.水解
4.HSO3非全电离
5.只能失0.1mol（别被化学式骗了）
7.不完全电离
以上就是高中化学题目及答案的全部内容，第一问，首先加入氯化钡后产生沉淀，所以一定有SO42-、SO32，CO32-中至少一种。加入稀硝酸 (硝酸 具有强氧化性 可以把SO32- 氧化成SO42- ） 所以只能判断出含有CO32-；第二问，综合溶液A中剩余的离子Cl－、Br－、NO3－、CO32－、HCO3－，以及后来加入的Ba2+，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
