高中化学必修一练习题？【高中化学】必修一离子反应提高内容总结如下：核心知识点离子反应的本质 离子反应是电解质在溶液中离解成自由移动的离子后，离子间重新组合生成难溶物、气体或弱电解质的过程。关键条件：反应物必须为电解质，且在水溶液中能离解出离子。离子方程式的书写规则 拆分原则：强酸、强碱、可溶性盐需拆分为离子形式；单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物、那么，高中化学必修一练习题？一起来了解一下吧。
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。
2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7（1）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 离子方程式 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu
8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2 mol 铝生成3 mol H2，5.4g Al 是0.2mol，所以对应H2是0.3mol
9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）
设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。
【高中化学】必修一离子反应提高内容总结如下：
核心知识点离子反应的本质
离子反应是电解质在溶液中离解成自由移动的离子后，离子间重新组合生成难溶物、气体或弱电解质的过程。
关键条件：反应物必须为电解质，且在水溶液中能离解出离子。
离子方程式的书写规则
拆分原则：强酸、强碱、可溶性盐需拆分为离子形式；单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物、气体保留化学式。
示例：
硫酸与氢氧化钡反应：$$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- rightarrow BaSO_4 downarrow + 2H_2O$$
碳酸钙与盐酸反应：$$CaCO_3 + 2H^+ rightarrow Ca^{2+} + CO_2 uparrow + H_2O$$
离子共存问题
不能共存的离子对：
生成沉淀：如 $$Ag^+$$ 与 $$Cl^-$$、$$Ba^{2+}$$ 与 $$SO_4^{2-}$$。
三化学（物质的量）
选择题答题表：
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题包括4小题，共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。
（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）
A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,
（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A加水时超过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D定容后摇匀液面低于刻度线
（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸mL。
针对新高一化学学习，以下是根据衡水高中化学张老师分享的必修一化学常考、易错题型整理的学习资料概要，帮助你更好地准备开学后的学习。
新高一化学必修一常考、易错题型解析
一、物质的性质与分类
常考题型：判断物质的类别（如酸、碱、盐、氧化物等），以及根据物质的性质推断其可能含有的元素或官能团。
易错点：混淆物质的类别，如将酸式盐误判为酸；忽视物质性质的特殊性，如某些盐的水溶液呈酸性或碱性。
示例题目：
二、物质的量及其计算
常考题型：有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的计算题。
易错点：单位换算错误，如将摩尔质量（g/mol）与相对分子质量（或相对原子质量）混淆；忽视气体摩尔体积的使用条件（标准状况）。
示例题目：
三、离子反应与离子方程式
常考题型：离子方程式的书写、离子共存问题的判断、离子反应先后顺序的判断等。
易错点：忽视离子反应的条件（如复分解反应发生的条件），错误地判断离子能否共存（如忽视某些离子的水解、氧化性等）。
2.3g就是0.1mol
生成0.1molNaOH。就是4gNa0H。生成0.05mol氢气。就是逸出0.1克气体。溶液总质量是100g
质量分数就是4/100=4%
以上就是高中化学必修一练习题的全部内容，一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
