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拓展资料
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当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀
①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e====4OH- 负极： Fe --- 2e ===Fe2+
②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e ==== H2 负极：Fe --- 2e ===Fe2+
解释：
①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。
②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。
扩展资料：
吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。
发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。
析氢就是产生氢气，铁失电子，氢离子得电子，条件是在酸性溶液（环境）中。吸氧就是氧气参加反应，铁失电子，氧得电子，条件是在中性或弱酸性溶液（环境）中
以上就是乐乐课堂高中化学选修3的全部内容，①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e===4OH- 负极： Fe --- 2e ===Fe2+ ②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e === H2 负极：Fe --- 2e ===Fe2+ 解释：①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
