高中化学常考方程式？常用的高中化学电离方程式：MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3 AgCl Ag++ (难溶、那么，高中化学常考方程式？一起来了解一下吧。
镁及其化合物
1、镁的性质
（1）物理性质：镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3,是轻金属,硬度小.
（2）化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 == MgCl2,3Mg + 3N2 == Mg3N2等.
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.
③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应,有H2放出.
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3,反应比较复杂,但是没有H2放出.
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等.
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
2、镁的提取
海水中含有大量的MgCl2,因此,工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀,用稀HCl溶解 MgCl2溶液,蒸发结晶 MgCl2•6H2O晶体,在HCl气体环境中加热 MgCl2固体,电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 .
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2,Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O,MgCl2•6H2O MgCl2 + 6H2O ,MgCl2(熔融) Mg + Cl2.
3、镁的用途
镁主要是广泛用于制造合金.制造的合金硬度和强度都较大.因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中.
4、氧化镁（MgO）
白色固体,熔点高（2800℃）,是优质的耐高温材料（耐火材料）.是碱性氧化物.
MgO + H2O == Mg(OH)2,MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O .
注意以下几种情况的离子方程式的书写：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O
高中化学常见溶液互滴方程式总结
在高中化学中，溶液互滴反应是离子反应的重要部分，反应物之间物质的量的相对大小有时会决定反应的实质、产物的种类和存在形式。因此，掌握常见溶液互滴的方程式对于理解和解答相关题目至关重要。以下是部分常见溶液互滴的方程式总结：
偏铝酸钠溶液与盐酸互滴
盐酸滴入偏铝酸钠溶液
当盐酸少量时，生成氢氧化铝沉淀和氯化钠：[NaAlO_{2} + HCl + H_{2}O = Al(OH)_{3} downarrow + NaCl]
当盐酸过量时，氢氧化铝沉淀溶解，生成氯化铝、氯化钠和水：[Al(OH){3} + 3HCl = AlCl{3} + 3H_{2}O]
总反应式（盐酸过量）：[NaAlO_{2} + 4HCl = NaCl + AlCl_{3} + 2H_{2}O]
偏铝酸钠溶液滴入盐酸
由于盐酸已经存在，且量未知，因此反应情况取决于偏铝酸钠的加入量。若偏铝酸钠少量，则直接生成氯化铝、氯化钠和水（如上述盐酸过量情况）；若偏铝酸钠过量，则先生成氢氧化铝沉淀，再生成偏铝酸钠（若盐酸完全反应）。
针对新高一化学学习，以下是根据衡水高中化学张老师分享的必修一化学常考、易错题型整理的学习资料概要，帮助你更好地准备开学后的学习。
新高一化学必修一常考、易错题型解析
一、物质的性质与分类
常考题型：判断物质的类别（如酸、碱、盐、氧化物等），以及根据物质的性质推断其可能含有的元素或官能团。
易错点：混淆物质的类别，如将酸式盐误判为酸；忽视物质性质的特殊性，如某些盐的水溶液呈酸性或碱性。
示例题目：
二、物质的量及其计算
常考题型：有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的计算题。
易错点：单位换算错误，如将摩尔质量（g/mol）与相对分子质量（或相对原子质量）混淆；忽视气体摩尔体积的使用条件（标准状况）。
示例题目：
三、离子反应与离子方程式
常考题型：离子方程式的书写、离子共存问题的判断、离子反应先后顺序的判断等。
易错点：忽视离子反应的条件（如复分解反应发生的条件），错误地判断离子能否共存（如忽视某些离子的水解、氧化性等）。
高中必备化学反应方程式有：Ag++Cl- =AgCl↓、2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑、2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑等。
1、Ag++Cl- = AgCl↓：这个方程式表示银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）反应生成氯化银（AgCl）。方程式中的“↓”表示氯化银是以固体的形式沉淀出来。
2、2Na+2H2O = 2Na++2OH- + H2↑：这个方程式表示钠（Na）和水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。方程式中的“↑”表示氢气以气体的形式释放出来。
3、2Na+2H2O+Cu2+ = 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑：这个方程式表示钠（Na）、水（H2O）和铜离子（Cu2+）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），同时铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）。方程式中的“↓”表示氢氧化铜以固体的形式沉淀出来，“↑”表示氢气以气体的形式释放出来。
学好化学方程式的方法
1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。
你好，希望能够帮助到你
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
CuSO4==Cu2++
常用的高中化学电离方程式之碱的电离方程式
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3•H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)
常用的高中化学电离方程式之酸的电离方程式
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
以上就是高中化学常考方程式的全部内容，所以反应总是NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO ,无论CO2少量、过量。不会产生Na2CO3.因为一旦产生Na2CO3，HClO会与CO32-反应生成弱酸HCO3-（强酸制备弱酸）这题有点难了，一般的考法是选择题，会有一个选项是：CO2过量，……+ ClO- → CO32- +……根据CO2过量生成HCO3-就能做。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
