高中化学气体制备大全？高中化学十四种常见气体制备有：氨气 NH3、甲烷 CH4、氧气 O2、氯气 Cl2、氯化氢 HCl、一氧化碳 CO、乙烯 C2H4、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2、二氧化硫 SO2、乙炔 C2H2、硫化氢 H2S、氢气 H2、二氧化碳 CO2。1、氨气 NH3 干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。那么，高中化学气体制备大全？一起来了解一下吧。
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓留酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓留酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓留酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓留酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓留酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入留酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓留酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
中学化学常见气体性质归纳
1、 有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。
高中化学十四种常见气体制备有：氨气 NH3、甲烷 CH4、氧气 O2、氯气 Cl2、氯化氢 HCl、一氧化碳 CO、乙烯 C2H4、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2、二氧化硫 SO2、乙炔 C2H2、硫化氢 H2S、氢气 H2、二氧化碳 CO2。
1、氨气 NH3
干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：用向上排空气法收集。
检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。
2、甲烷 CH4
干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：用排水法收集。
3、氧气 O2
干燥：用浓硫酸干燥。
收集：用排水法收集。
检验：用带火星木条（复燃）。
4、氯气 Cl2
净化：杂质为HCl、H2O，用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓硫酸干燥。
收集：用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）。
5、氯化氢 HCl
干燥：用浓硫酸干燥。
收集：用向上排空气法收集。
检验：用稀硝酸酸化的AgNO3溶液（白色沉淀）。
6、一氧化碳 CO
净化：杂质为CO2、SO2、H2O，用NaOH溶液除去。
干燥：用浓硫酸干燥。
收集：用排水法收集。
检验：灼热CuO，产生气体通入澄清石灰水（变浑浊）。
气体的制备、收集、洗涤和干燥
1．常见气体的实验室制法
中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
(1)反应物和反应原理
①实验室制氢气
常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。
Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。
②实验室制氧气
常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。
2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。
2H2O22H2O+O2↑
KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。
高中需要掌握的实验室制备气体
制H2：活泼金属与稀硫酸反应
制CO2：碳酸钙与稀盐酸反应
制O2：加热高锰酸钾；加热氯酸钾与二氧化锰；过氧化氢与二氧化锰
制Cl2：加热二氧化锰与浓盐酸
制NH3：加热铵盐与碱；加热浓氨水；将浓氨水滴在生石灰或氢氧化钠上；
制SO2：亚硫酸钠与浓硫酸
制NO2：铜与浓硝酸反应
制NO：铜与稀硝酸反应
其他还有制备H2S、HCl、CO、甲烷、乙烯、乙炔等
高中化学实验气体制备发生装置及相关知识点总结如下：
一、常见气体制备原理与装置分类固体加热型装置
适用反应：固体反应物加热分解或复分解反应。
典型气体：氧气（2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑）、氨气（Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + NH₃↑ + 2H₂O）、甲烷（CH₃COONa + NaOH → CH₄↑ + Na₂CO₃）。
装置特点：
使用略微向下倾斜的大试管，防止冷凝水倒流炸裂试管。
需酒精灯加热，铁架台固定。
固液不加热型装置
适用反应：固体与液体在常温下反应生成气体。
典型气体：
启普发生器适用：氢气（Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑）、二氧化碳（CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O）、硫化氢（FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑）。
以上就是高中化学气体制备大全的全部内容，一、常见气体制备原理与装置分类固体加热型装置 适用反应：固体反应物加热分解或复分解反应。典型气体：氧气（2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑）、氨气（Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + NH₃↑ + 2H₂O）、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
