高考化学常识？地沟油:地沟油中有黄曲霉素,具有致癌性;可以制肥皂和生物柴油。 绿色化学:化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径。那么，高考化学常识？一起来了解一下吧。
高中化学选择题拿满分需掌握核心知识并运用技巧，以下为关键要点总结：
一、核心知识储备必背化学方程式
氧化还原反应：如铜与浓硫酸反应（Cu + 2H?SO?(浓) → CuSO? + SO?↑ + 2H?O），需明确反应物、生成物及电子转移方向。
离子反应：如碳酸钙与盐酸反应（CaCO? + 2H? → Ca2? + CO?↑ + H?O），注意离子方程式的拆分规则。
特殊反应条件：如铝热反应（2Al + Fe?O? → Al?O? + 2Fe）需高温条件，乙醇催化氧化（2CH?CH?OH + O? → 2CH?CHO + 2H?O）需铜或银作催化剂。
高频化学常识
颜色记忆：
溶液颜色：Fe2?（浅绿色）、Fe3?（黄色）、Cu2?（蓝色）、MnO??（紫红色）。
固体颜色：Na?O?（淡黄色）、Fe?O?（红棕色）、CuO（黑色）、AgCl（白色）。
1.高考化学知识清单（详细）
高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，mSiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。
针对化学基础薄弱、高考临近的情况，建议优先掌握以下高中化学超重点知识，并附高效学习策略：
一、核心知识清单（精简版）以下为高中化学最精华、最核心的知识点框架，适合快速补基础：
化学计量与计算
物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）的换算关系
溶液浓度计算（物质的量浓度c、质量分数w、溶解度S的互换）
化学方程式配平与守恒法（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）
元素化合物基础
金属：钠（Na）、铝（Al）、铁（Fe）的氧化物/氢氧化物性质，铝两性反应
非金属：氯（Cl?、HClO）、硫（S、SO?、SO?）、氮（N?、NO、NO?、NH?）的转化关系
关键反应：铝热反应、铁与水蒸气反应、氯气与碱反应
化学反应原理
电化学：原电池（锌铜原电池）与电解池（电解CuSO?溶液）的电极反应式书写
速率与平衡：影响反应速率的因素（浓度、温度、催化剂）、勒夏特列原理应用
酸碱中和滴定：指示剂选择（酚酞/甲基橙）、误差分析
有机化学基础
烃类：甲烷（CH?）、乙烯（C?H?）、苯（C?H?）的结构与性质
官能团：羟基（-OH）、羧基（-COOH）、酯基（-COO-）的典型反应
同分异构体：碳链异构、位置异构、官能团异构的书写方法
化学实验基础
常见仪器：试管、烧杯、容量瓶、分液漏斗的使用方法
操作要点：过滤、蒸发、蒸馏、萃取的分步操作与注意事项
安全常识：尾气处理（防倒吸）、防爆炸（氢气还原氧化铜前验纯）
二、高效学习策略分阶段突破
第一阶段（1-2周）：集中攻克化学计量、元素化合物、实验基础（占高考60%分值）。
1.高中化学STSE知识点总结
化学与Science、Technology、Society、Environment一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 （1）酸雨的形成与防治 ①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。
②反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ;2H2SO3 +O2 = 2H2SO4或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO ③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。a、使用清洁燃料，替代煤和石油。
b、石油和煤在燃烧之前脱硫。 如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2,CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。
（2）光化学烟雾的形成及防治 ①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。 ②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。
（3）臭氧层的破坏与危害 在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。
掌握以下与高考化学紧密相关的生活常识类考点，有助于快速解答2021高考化学选择题：
化学与生活常识的联系
化学与生活的联系极为紧密，在高考化学中，无论是元素推断题的间接运用，还是“化学与STES（科学、技术、工程、社会与环境）”选择题中的直接考查，都可能涉及生活常识。例如，了解常见物质的性质和用途，像纯碱（碳酸钠）可用于去油污，因为其水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解；小苏打（碳酸氢钠）可用于烘焙面包，因为它受热分解会产生二氧化碳气体，使面包蓬松多孔。
熟知生活常识可以帮助快速秒杀选择题，也能在大题里快速发现题眼。比如，在一些化学工艺流程题中，若题目中提到某种生活废弃物的处理，结合生活常识就能更快理解其处理原理和流程。
常见物质的性质与用途
金属材料：铁是生活中常见的金属，了解铁生锈的条件（与氧气和水同时接触）以及防锈的方法（如涂油、刷漆、镀其他金属等），在选择题中可能会考查铁制品的保存方法或判断铁生锈的情况。铝合金因其密度小、强度高、耐腐蚀等特点，广泛应用于建筑、航空等领域，了解这些性质有助于解答相关选择题。
以上就是高考化学常识的全部内容，安全常识：尾气处理（防倒吸）、防爆炸（氢气还原氧化铜前验纯）二、高效学习策略分阶段突破 第一阶段（1-2周）：集中攻克化学计量、元素化合物、实验基础（占高考60%分值）。第二阶段（2-3周）：主攻反应原理（电化学、平衡）与有机化学（占高考30%分值）。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
