高中关于铝的方程式？1、和单质铝反映的 如：S、O2、Cl2、HCl（代表酸，下同）、NaOH、铝热反应、、、2、与Al2O3反映的 ---HCl、NaOH、电解熔融氧化铝、、、3、与Al（OH）3反应的 HCl、NaOH、加热分解、、、4、与Al3+反应的 OH-、AlO2^-、CO3^2-、HCO3^-、S^2-、HS-、能互促水解的离子、、、5、那么，高中关于铝的方程式？一起来了解一下吧。
1：4Al+3O2=2 Al2O3
2：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
3：3Cl2+2Al=2AlCl3
4：2Al2O3+6Cl2=4AlCl3+3O2
5：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
6\7：AlCl3+3NaOH=(可逆)Al(OH)3+3NaCl
8：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
9：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+3H2O
应该分类总结：
1、和单质铝反映的
如：S、O2、Cl2、HCl（代表酸，下同）、NaOH、铝热反应、、、、、、、、、、、
2、与Al2O3反映的
-----HCl、NaOH、电解熔融氧化铝、、、、、、、、
3、与Al（OH）3反应的
HCl、NaOH、加热分解、、、、、、、、、
4、与Al3+反应的
OH-、AlO2^-、CO3^2-、HCO3^-、S^2-、HS-、能互促水解的离子、、、、
5、与AlO2^-反应的
Al3+、H+、CO2、HCO3^-、、、、、、、、、
还是自己总结的靠谱！
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀) → Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Al + 6HNO3(浓) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Al + 4HNO3(稀) → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
8Al + 30HNO3(再稀一点) → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O
8Al + 30HNO3(极让猛衫稀) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3↑ + 9H2O
8Al + 3Fe3O4(高温) → 4Al2O3 + 9Fe
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑
NaAlO2 + HCl(少量) + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
NaAlO2 + 4HCl(过量) → AlCl3 + NaCl + 2H2O
2NaAlO2 + CO2(少量) + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + Na2CO3（强酸制弱酸）
NaAlO2 + CO2(过量) + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
NaAlO2 + NaHCO3 + H2O → Al(OH)3↓ + Na2CO3
AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
请注意，上述方程式已经尽可能地保持了原貌，但在某些情况下，化学式的平衡可能需要调整。
1、铝单质：
（1）能与酸反应
a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气
2Al+ 6 HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+ 3H2SO4（稀） = Al2(SO4)3 + 3H2↑
其它非氧化性酸类似
b、与氧化性酸反应
常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”
加热时反应
2 Al +6H2SO4（浓）=Al2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O
Al+ 6HNO3（浓）=Al(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
Al+4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气
2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
与其它强碱反应与NaOH类似。
（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应
a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来
如：2Al+3CuCl2 =2AlCl3 +3Cu
2Al+3Hg(NO3)2 =2Al(NO3)3+3Hg
其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来
如：2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3
（4）能与还原性较强的非金属反应
铝与氧气、硫、氯气、溴等反应
4Al+3O2 = 2Al2O3
2、铝的氧化物——Al2O3
能与酸和强碱反应
（1）与酸反应生成铝盐和水
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
其它酸类似。
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
以上就是高中关于铝的方程式的全部内容，高中阶段所学的关于铝的化学方程式主要包括以下几个：铝与盐酸的反应：化学方程式：$2Al + 6HCl = 2AlCl{3} + 3H{2} uparrow$说明：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。铝与硫酸的反应：化学方程式：$2Al + 3H{2}SO{4} = Al{2}{3} + 3H{2} uparrow$说明：铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
