化学高一上册知识点？高中化学元素周期表记忆口诀：我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，那么，化学高一上册知识点？一起来了解一下吧。
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
针对新高一化学学习，以下是根据衡水高中化学张老师分享的必修一化学常考、易错题型整理的学习资料概要，帮助你更好地准备开学后的学习。
新高一化学必修一常考、易错题型解析
一、物质的性质与分类
常考题型：判断物质的类别（如酸、碱、盐、氧化物等），以及根据物质的性质推断其可能含有的元素或官能团。
易错点：混淆物质的类别，如将酸式盐误判为酸；忽视物质性质的特殊性，如某些盐的水溶液呈酸性或碱性。
示例题目：
二、物质的量及其计算
常考题型：有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的计算题。
易错点：单位换算错误，如将摩尔质量（g/mol）与相对分子质量（或相对原子质量）混淆；忽视气体摩尔体积的使用条件（标准状况）。
示例题目：
三、离子反应与离子方程式
常考题型：离子方程式的书写、离子共存问题的判断、离子反应先后顺序的判断等。
易错点：忽视离子反应的条件（如复分解反应发生的条件），错误地判断离子能否共存（如忽视某些离子的水解、氧化性等）。
第一部分 基本概念和基本理论
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、有关概念
被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）
被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断
氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素（KMnO4、HNO3等）
绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）
还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素（H2S、I—等）
金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：
（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
知识改变命运，如果你想了解高中化学元素周期表，那就跟我一起来吧！我为你精心准备了“高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀”，希望对你有所帮助。本文仅供参考，持续关注我们的网站，你将能获取更多的知识点！
高一化学元素周期表知识点：
1. 元素周期表的编排原则：
- 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
- 将电子层数相同的元素排成一个横行。
- 把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
2. 周期表的结构：
- 七个横行，7个周期——三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全。
- 18个纵行（列），16个族。
- 7个主族（ⅠA～ⅦA）（1、2、13～17列）；
- 7个副族（ⅠB～ⅦB）（3～12列）；
- Ⅷ族：3个纵行（8、9、10列）；
- 零族：稀有气体（18列）；
- 另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
3. 元素周期表的结构与原子结构的关系：
- 原子旁州序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
- 周期序数=原子的电子层数。
- 主族序数=最外层电子数=最高正价数（O、F除外）=价电子数。
高一化学的主要知识点包括以下几点：
原子结构：
原子组成：理解原子的基本构成，包括质子、中子和电子。
电子排布：掌握电子在原子中的排布规律，如泡利不相容原理和洪特规则。
元素周期表：了解元素周期表的构成和规律，以及元素性质的周期性变化。
氧化还原：
基本概念：明确氧化和还原的定义，以及氧化剂和还原剂的作用。
氧化还原反应：掌握氧化还原反应中电子的转移和化合价的变化。
配平方法：学习如何配平氧化还原反应方程式。
化学键：
离子键和共价键：理解离子键和共价键的形成和特性。
极性键和非极性键：掌握极性键和非极性键的区别和判断方法。
分子间作用力：了解分子间作用力对物质性质的影响。
平衡移动：
化学平衡：理解可逆反应和化学平衡的概念。
以上就是化学高一上册知识点的全部内容，(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
