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高考资源网化学？因为在熔融状态SiO2不是以Si与O相对应的离子形式存在的，他们之间的共价键没有断开，不像Na0H那样在熔融状态下是以Na+和OH-离子的形式存在，并且SiO2结构是空间网状结构，结构相当稳定。那么，高考资源网化学？一起来了解一下吧。

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SiO2是由硅原子和氧原子连接而成的一个整体，其中每个硅原子连有四个氧原子，而每个氧原子连有两个硅原子，SiO2是一个由氧原子和硅原子连接而成的一个整体，不同于如H2O的一个氧原子与两个氢原子构成的独立的分子，至于SiO2这个化学式表示的并不是二氧化硅分子而是二氧化硅这个整体中硅原子和氧原子的最简整数比。（附二氧化硅结构模型）

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1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义

定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向

定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：

A．条件改变时的量变

B．平衡移动过程中的量变

C．原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A．催化剂的使用

B． ΔV(g)=0的可逆反应

C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）

2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bBpC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp（C）·cq（D）/ca（A）·cb（B）。K的单位为(mol·L-1)Dn

3. 影响化学平衡常数的因素：

（1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

（2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

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因为在熔融状态SiO2不是以Si与O相对应的离子形式存在的，他们之间的共价键没有断开，不像Na0H那样在熔融状态下是以Na+和OH-离子的形式存在，并且SiO2结构是空间网状结构，结构相当稳定。

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以上就是高考资源网化学的全部内容，（2）恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。