高考必考化学方程式？高中化学中，高考常考且需必背的化学方程式主要集中在金属及其化合物、非金属及其化合物、氧化还原反应、离子反应、有机化学基础等模块。以下按模块分类整理核心方程式，并标注关键反应条件和现象：一、金属及其化合物钠及其化合物 钠与水反应：2Na + 2H?O → 2NaOH + H?↑（浮、熔、游、响、那么，高考必考化学方程式？一起来了解一下吧。
以下为高中化学三年重要方程式总结，涵盖高一基础及重点元素（氯、铝、铜、铁）的化学反应，并补充常用离子方程式，适合考前系统复习：
一、高一化学基础方程式钠及其化合物
钠与水反应：$$2Na + 2H_2O rightarrow 2NaOH + H_2↑$$
过氧化钠与水反应：$$2Na_2O_2 + 2H_2O rightarrow 4NaOH + O_2↑$$
铝及其化合物
铝与氢氧化钠溶液反应：$$2Al + 2NaOH + 2H_2O rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2↑$$
氢氧化铝与强酸反应：$$Al(OH)_3 + 3H^+ rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$$
铁及其化合物
铁与水蒸气高温反应：$$3Fe + 4H_2O(g) xrightarrow{Delta} Fe_3O_4 + 4H_2↑$$
氢氧化亚铁氧化：$$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O rightarrow 4Fe(OH)_3$$
氯及其化合物
氯气与金属钠反应：$$2Na + Cl_2 xrightarrow{text{点燃}} 2NaCl$$
氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液）：$$Cl_2 + 2NaOH rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$$
二、氯的化学方程式与离子方程式氯气的制备
实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸）：$$MnO_2 + 4HCl(浓) xrightarrow{Delta} MnCl_2 + Cl_2↑ + 2H_2O$$
离子方程式：$$MnO_2 + 4H^+ + 2Cl^- xrightarrow{Delta} Mn^{2+} + Cl_2↑ + 2H_2O$$
氯气的性质
氯气与氢气反应（爆炸条件）：$$H_2 + Cl_2 xrightarrow{text{点燃或光照}} 2HCl$$
氯气与碘化钾溶液反应（置换反应）：$$Cl_2 + 2KI rightarrow 2KCl + I_2$$离子方程式：$$Cl_2 + 2I^- rightarrow 2Cl^- + I_2$$
三、铝的化学反应方程式铝的氧化还原反应
铝与氧化铁高温反应（铝热反应）：$$2Al + Fe_2O_3 xrightarrow{text{高温}} Al_2O_3 + 2Fe$$
铝与硫酸铜溶液反应：$$2Al + 3CuSO_4 rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$$
铝的氢氧化物性质
偏铝酸钠与过量盐酸反应：$$NaAlO_2 + 4HCl rightarrow NaCl + AlCl_3 + 2H_2O$$
离子方程式：$$AlO_2^- + 4H^+ rightarrow Al^{3+} + 2H_2O$$
四、铜的化学反应方程式铜的氧化与还原
铜与浓硫酸加热反应：$$Cu + 2H_2SO_4(浓) xrightarrow{Delta} CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$$
铜与硝酸反应（浓硝酸）：$$Cu + 4HNO_3(浓) rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑ + 2H_2O$$稀硝酸：$$3Cu + 8HNO_3(稀) rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO↑ + 4H_2O$$
铜的化合物转化
氢氧化铜分解：$$Cu(OH)_2 xrightarrow{Delta} CuO + H_2O$$
硫酸铜与氢氧化钠反应：$$CuSO_4 + 2NaOH rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4$$
五、铁的化学方程式铁的氧化态变化
铁与氯气反应（生成三价铁）：$$2Fe + 3Cl_2 xrightarrow{text{点燃}} 2FeCl_3$$
铁与硫反应（生成二价铁）：$$Fe + S xrightarrow{Delta} FeS$$
铁的氢氧化物性质
氯化铁与氢氧化钠反应：$$FeCl_3 + 3NaOH rightarrow Fe(OH)_3↓ + 3NaCl$$
氢氧化铁受热分解：$$2Fe(OH)_3 xrightarrow{Delta} Fe_2O_3 + 3H_2O$$
六、高中常用离子方程式酸碱中和反应
氢氧化钡与硫酸反应：$$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} rightarrow BaSO_4↓ + 2H_2O$$
沉淀转化反应
氯化银与碘化钾反应：$$AgCl(s) + I^- rightarrow AgI(s) + Cl^-$$
氧化还原反应
铁与铜离子反应：$$Fe + Cu^{2+} rightarrow Fe^{2+} + Cu$$
高锰酸钾酸性条件下氧化二氧化硫：$$2MnO_4^- + 5SO_2 + 2H_2O rightarrow 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 4H^+$$
复习建议：
按元素分类记忆方程式，结合实验现象理解反应原理。
高考高频化学方程式整理如下：
一、金属及其化合物的性质
铁及其化合物的转化
铁与氧气的反应：$4Fe + 3O_{2}(g) overset{点燃}{=} 2Fe_{2}O_{3}$（铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁需高温条件，但高考常考此方程式表示铁在空气中的氧化）
铁与盐酸的反应：$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} uparrow$
铁与氯化铜的反应：$Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu$
氯化亚铁与氯气的反应：$2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$
氢氧化亚铁与氧气、水的反应：$4Fe(OH){2} + O{2} + 2H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}$（此反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程）
铝及其化合物的转化
铝与盐酸的反应：$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} uparrow$
铝与氢氧化钠的反应：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} uparrow$
氧化铝与盐酸的反应：$Al_{2}O_{3} + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$
氧化铝与氢氧化钠的反应：$Al_{2}O_{3} + 2NaOH = 2NaAlO_{2} + H_{2}O$
二、非金属及其化合物的性质
氯及其化合物的转化
氯气与氢气的反应：$Cl_{2} + H_{2} overset{点燃}{=} 2HCl$
氯气与水的反应：$Cl_{2} + H_{2}O rightleftharpoons HCl + HClO$
次氯酸钙与二氧化碳、水的反应：$Ca(ClO){2} + CO{2} + H_{2}O = CaCO_{3} downarrow + 2HClO$（此反应为漂白粉在空气中失效的原因）
硫及其化合物的转化
硫与氧气的反应：$S + O_{2} overset{点燃}{=} SO_{2}$
二氧化硫与水的反应：$SO_{2} + H_{2}O rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$
二氧化硫与氢氧化钠的反应：$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$（或$SO_{2} + NaOH = NaHSO_{3}$，取决于二氧化硫与氢氧化钠的物质的量之比）
硫酸与金属的反应（以锌为例）：$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$（稀硫酸）
氮及其化合物的转化
氮气与氧气的反应（放电条件）：$N_{2} + O_{2} overset{放电}{=} 2NO$
一氧化氮与氧气的反应：$2NO + O_{2} = 2NO_{2}$
二氧化氮与水的反应：$3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3} + NO$
氨气与水的反应：$NH_{3} + H_{2}O rightleftharpoons NH_{3} cdot H_{2}O$
氨气的催化氧化：$4NH_{3} + 5O_{2} overset{催化剂}{=} 4NO + 6H_{2}O$
三、其他高频化学方程式
酸碱中和反应
盐酸与氢氧化钠的反应：$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$
硫酸与氢氧化钡的反应：$H_{2}SO_{4} + Ba(OH){2} = BaSO{4} downarrow + 2H_{2}O$
盐类的水解
碳酸钠的水解：$CO_{3}^{2-} + H_{2}O rightleftharpoons HCO_{3}^{-} + OH^{-}$（分步水解，以第一步为主）
氯化铵的水解：$NH_{4}^{+} + H_{2}O rightleftharpoons NH_{3} cdot H_{2}O + H^{+}$
氧化还原反应
铜与浓硫酸的反应：$Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓) overset{bigtriangleup}{=} CuSO_{4} + SO_{2} uparrow + 2H_{2}O$
锌与稀硫酸的反应（已在上文提及，但作为氧化还原反应的例子再次列出）：$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$
以下是部分高频化学方程式的图片展示：
（由于篇幅限制，仅展示了部分图片，其余图片可通过相同方式查看）
请注意，以上方程式仅为高考中常见的一部分，实际考试中可能涉及更多或更复杂的反应。
高中化学中，高考常考且需必背的化学方程式主要集中在金属及其化合物、非金属及其化合物、氧化还原反应、离子反应、有机化学基础等模块。以下按模块分类整理核心方程式，并标注关键反应条件和现象：
一、金属及其化合物钠及其化合物
钠与水反应：2Na + 2H?O → 2NaOH + H?↑（浮、熔、游、响、红）
过氧化钠与水反应：2Na?O? + 2H?O → 4NaOH + O?↑（放热、生成气体）
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na?O? + 2CO? → 2Na?CO? + O?（呼吸面具原理）
铝及其化合物
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H?O → 2NaAlO? + 3H?↑（铝表面有气泡）
氢氧化铝与强酸/强碱反应：Al(OH)? + 3H? → Al3? + 3H?OAl(OH)? + OH? → AlO?? + 2H?O（两性氢氧化物）
铁及其化合物
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H?O(g) → Fe?O? + 4H?↑（高温条件）
氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)? + O? + 2H?O → 4Fe(OH)?（白色→灰绿→红褐色）
氯化铁与铜反应：2FeCl? + Cu → 2FeCl? + CuCl?（印刷电路板原理）
二、非金属及其化合物氯及其化合物
氯气与氢氧化钠反应：Cl? + 2NaOH → NaCl + NaClO + H?O（制漂白液）
氯气与水反应：Cl? + H?O ? HCl + HClO（次氯酸有强氧化性）
漂白粉失效原理：Ca(ClO)? + CO? + H?O → CaCO?↓ + 2HClO2HClO → 2HCl + O?↑（光照条件）
硫及其化合物
硫与铁反应：Fe + S → FeS（加热条件）
二氧化硫与氧气反应：2SO? + O? ? 2SO?（催化剂、加热条件）
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H?SO?(浓) → CuSO? + SO?↑ + 2H?O（需加热）
氮及其化合物
氨的催化氧化：4NH? + 5O? → 4NO + 6H?O（催化剂、加热条件）
硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO?(稀) → 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?OCu + 4HNO?(浓) → Cu(NO?)? + 2NO?↑ + 2H?O
三、氧化还原反应碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO?↑（高温条件，黑色固体变红）
氢气还原氧化铜：H? + CuO → Cu + H?O（加热条件，试管口有水珠）
一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe?O? → 2Fe + 3CO?（高温条件，红棕色粉末变黑）
四、离子反应碳酸钙与盐酸反应：CaCO? + 2H? → Ca2? + CO?↑ + H?O（实验室制CO?）
硫酸钡沉淀生成：Ba2? + SO?2? → BaSO?↓（白色沉淀，不溶于酸）
氢氧化铁沉淀生成：Fe3? + 3OH? → Fe(OH)?↓（红褐色沉淀）
五、有机化学基础甲烷燃烧：CH? + 2O? → CO? + 2H?O（完全燃烧，蓝色火焰）
乙醇催化氧化：2CH?CH?OH + O? → 2CH?CHO + 2H?O（铜或银作催化剂）
乙酸与乙醇酯化：CH?COOH + CH?CH?OH ? CH?COOCH?CH? + H?O（浓硫酸、加热条件）
备考建议分类记忆：按金属/非金属、氧化还原/非氧化还原、无机/有机分类整理。
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH2CH2COOH+OH-=NH2CH2COO-+H2O 147、甘氨酸与盐酸溶液：NH2CH2COOH+H+=[ NH3CH2COOH]+148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：邻羟基苯甲酸+2OH- =邻羟基苯甲酸2-+2H2O 149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：邻羟基苯甲酸+HCO3-=邻羟基苯甲酸-+H2O+CO2↑ 150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：邻羟基苯甲酸+CO32-=邻羟基苯甲酸2-+H2O+CO2↑
高中化学氮族化学方程式总结：氮气和氢气反应生成氨气的方程式为N2+3H2=2NH3，在高温高压条件下，有催化剂存在时反应更容易进行。
氮气和氧气反应生成一氧化氮的方程式为N2+O2=2NO，该反应需要放电条件才能进行。
氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，该反应在催化剂作用下进行。
氨气和氯化氢反应生成氯化铵的方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
氨气与水反应生成一水合氨的方程式为NH3+H2O=NH3·H2O（可逆），此反应为可逆反应。
氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵的方程式为FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl，此反应中可能涉及氧化还原反应。
氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵的方程式为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl。
实验室制氨气的方程式为Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O，氨气在加热条件下释放。
一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的方程式为2NO+O2=2NO2。
氯化铵受热分解生成氨气和氯气的方程式为NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水的方程式为NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。
以上就是高考必考化学方程式的全部内容，高考化学所涉及的150个化学方程式 有机大约50个 无机大约100个 手机用户61175 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
