高三化学拓展教材答案？另外，目测第二题，答案应该是一氧化碳吧。乙醇跟氧化铜反应么？显然黑变红，是氧化铜还原了。而且质量仍然不变，则就不是清洗铜丝，不能用盐酸、稀硝酸等。则一氧化碳正解……第五题，溶液中通入二氧化碳（生成碳酸），溶液不变浑浊。氯化钙与二氧化碳反应么？也就是氯化钙跟碳酸反应么？显然不可能。A项苯酚钠，那么，高三化学拓展教材答案？一起来了解一下吧。
（3）等温，等容，密闭的情况下，容器甲和容器乙为等效平衡，所以C1=C2，Q1=Q2；容器丙可以看成是容器甲的两倍，即容积是两倍，物质的量也是两倍，但是物质的量浓度不变，所以达到平衡时CH3OH的浓度不变，C1=C3，2Q1=Q3，α 1=α 3，K1=K3此时将容器丙压缩体积到与容器甲的体积相等，这样就相当于在与容器甲等效平衡的情况下增加压强，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，容器丙内的平衡比容器甲内的平衡更像正反应方向移动，所以有2Q1＜Q3，2C1＜C3，K1＜K3，α 1＜α 3，因为容器甲容器乙为等效平衡，有α 1+α 2=100% 现在α 1＜α 3，故α 2+α 3＞100%
正确选项为A
（4）在一个可变的密闭容器内，容器内的物质的质量没有改变，密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动，所以v(正）＞v(逆)
根据PV=nRT可以推导出，密度比与摩尔质量比成正比，根据平衡移动三段式法，设生成二甲醚为X，所以有等式1.6m/8=m/(8-4x)，x=0.75，平衡时n(CH3OCH3)=1.75mol。
PV=nRT 克拉伯龙方程 或 理想气体状态方程 （只能用于气体）
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K（开尔温度），R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量，用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
PS：以上都是废话 主要看下面
其他我都不解释我知道你都懂，就是最后一空我解释下
用克拉伯龙公式解我没有异议，不过高中不学这个，不要求掌握。当然知道怎么用非常快。
解释下：【容器内的物质的质量没有改变】（错，应为气体质量无改变），密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动。
PV1=n1RT ①PV2=n2RT ②（前提在同温同压,状态都为（g））
①/② 得 V1/V2=n1/n2 （下标 1为反应前 2为反应后）
变形：(V1/m)/(V2/m)=n1/n2
(V1/m)/(V2/m)=ρ1/ρ2=n1/n2 （n为一反应中全部物质的量 当然要气体的）
导出 ρ1/ρ2=n1/n2 得到
1/1.6=8/X x=5mol （反应后所有物质的量）上面回答均无说明 5 与4 这两个数字得来源和用法
这里用到【差量法】
3H2（g）+3CO（g）=1H3OCH3（g）+1O2（g） Δ=4 （3+3-1-1=4 反应前后体积变化量 不特指哪个量（n或V）也不表示反应方向，可以表示为 3个单位H2 或3各单位CO或1各单位甲醚或1各单位CO2 参加反应整个体系体积（物质的量）变化4个单位）
∵反应前加入量为8mol （3+3+1+1=8）
又∵反应后得到5mol
5-8=3mol实际 Δ1=3
得到Δ1/Δ=0.75
即1单位甲醚参加反应体积变化4
现在是变化3个体积 参加反应为0.75 mol
所以【0.75+1=1.75mol 】（甲醚 最终结果）
若问的是H2（或CO）3-0.75*3=0.75mol
CO2为1.75mol
（最好用笔写下 好多除号 太难看了）
19题在哪？
另外，目测第二题，答案应该是一氧化碳吧。乙醇跟氧化铜反应么？显然黑变红，是氧化铜还原了。而且质量仍然不变，则就不是清洗铜丝，不能用盐酸、稀硝酸等。则一氧化碳正解……
第五题，溶液中通入二氧化碳（生成碳酸），溶液不变浑浊。氯化钙与二氧化碳反应么？也就是氯化钙跟碳酸反应么？显然不可能。A项苯酚钠，与碳酸反应。苯酚属于有机弱酸，其酸性比碳酸小，按照强酸治弱酸，苯酚钠与碳酸反应生成碳酸钠、苯酚。苯酚水溶性差，故变浑浊。
上述两题，恰好提示，做完题，要用反证法验证，看看选项合不合适。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
从左到右越来越不活泼。这是金属活泼性顺序，优先析出最不活泼的。
其他的参照这个来~
① 答案B。考察氧化还原顺序规则： 氧化性顺序由强到弱的顺序
Ag+ Fe3+（被还原为Fe2+） Cu2+ （Fe2+Zn2+ 二者不与Fe反应）
Ag+优先与Fe反应，Ag+完全消耗完，剩下的Fe再与Fe3+反应，弱Fe还有剩余再与Cu2+反应
② 答案B。三氯化铁溶液中由于Fe3+水解显酸性，当加入镁粉时，镁可以Fe3+直接反应生成镁离子和二价铁离子，同时镁也可以和溶液中H+反应产生H2，这样促进Fe3+的水解，生成的氢氧化铁增多产生沉淀。由于Fe3+的减少，故溶液颜色变浅。
③答案：B
A：等物质的量的偏铝酸钠和盐酸恰好生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氯化铵，
B：氯化铁和硫氰化钾生成可溶于水的络合物，并与盐酸共存
C：碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，
D：氢氧化钡和硝酸发生中和反应，有氢氧化钡剩余，等物质的量的氢氧根和氯化铝生成氢氧化铝沉淀。
④答案：AC。
A 二者与同浓度稀盐酸反应速率碳酸氢钾比碳酸钾快
B：前者反应，但二者都无明显现象
C：碳酸氢钾受热分解产生二氧化碳，碳酸钾不分解
D：二者都有沉淀生成
⑤答案：D：目前下列工艺中没有直接试用离子交换技术的是
A：其中有一种方法是离子交换法，磺化媒
B：阴阳两极分之间用的是阳离子交换膜
C：：①阳膜，只允许阳离子透过的阳离子交换膜；②阴膜，只允许阴离子透过的阴离子交换膜。
以上就是高三化学拓展教材答案的全部内容，1.A:关于三个c,由于甲和乙是等价的，所以c1=c2.A正确 B、C:甲和乙等价，Q1=Q2.丙相当于给甲加压了，所以平衡向右移动，转化率比甲大，放出的热量也比甲的两倍多，所以2Q1
