高中化学离子方程式？Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O 8、铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O 9、那么，高中化学离子方程式？一起来了解一下吧。
不论是向亚硫酸氢钠通入少量的氯气还是过量的氯气，反应方程式都是一个：
HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝HSO4﹣＋2Cl﹣＋2H﹢
（注：亚氢硫酸根和硫酸氢根在溶液中都只是部分电离，但是在高中阶段，有的教材或老师认为它是完全电离的，所以在不是很严格的情况下，离子方程式也可以写作如下的形式：HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝SO4²﹣＋2Cl﹣＋3H﹢）
高中化学基础离子方程式并非必须死记硬背，掌握反应规律和技巧后可通过推导快速写出。以下为常见类型及示例：
酸碱中和反应强酸与强碱：生成可溶性盐和水，实质为氢离子（H?）与氢氧根离子（OH?）结合。示例：盐酸与氢氧化钠反应离子方程式：H? + OH? → H?O说明：此类反应产物固定，只需判断酸碱强弱及盐的可溶性。
沉淀生成反应可溶性盐与含特定离子的溶液：生成难溶物，需熟记溶解性表。示例1：氯化钡与硫酸钠反应离子方程式：Ba2? + SO?2? → BaSO?↓示例2：硝酸银与氯化钠反应离子方程式：Ag? + Cl? → AgCl↓技巧：通过溶解性表快速判断沉淀是否生成。
气体生成反应含碳酸根、碳酸氢根或铵根的盐与酸反应：生成二氧化碳（CO?）或氨气（NH?）。
高中常见100个离子方程式如下：
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：ag++Cl-=agCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
高中化学高考必考67个离子方程式汇总
以下是高中化学高考中常见的67个离子方程式，涵盖了各类化学反应类型，是复习备考的重点内容。
金属单质参与的离子反应
钠与水反应：$2Na + 2H_{2}O = 2Na^{+} + 2OH^{-} + H_{2} uparrow$
钠与硫酸铜溶液反应：$2Na + Cu^{2+} + 2H_{2}O = 2Na^{+} + Cu(OH){2} downarrow + H{2} uparrow$
铁与盐酸反应：$Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2} uparrow$
铁与氯化铁溶液反应：$Fe + 2Fe^{3+} = 3Fe^{2+}$
铜与硝酸银溶液反应：$Cu + 2Ag^{+} = Cu^{2+} + 2Ag$
非金属单质参与的离子反应
氯气与氢氧化钠溶液反应：$Cl_{2} + 2OH^{-} = Cl^{-} + ClO^{-} + H_{2}O$
氯气与溴化钠溶液反应：$Cl_{2} + 2Br^{-} = 2Cl^{-} + Br_{2}$
氯气与水反应：$Cl_{2} + H_{2}O = H^{+} + Cl^{-} + HClO$
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：$SO_{2} + 2OH^{-} = SO_{3}^{2-} + H_{2}O$（或$SO_{2} + OH^{-} = HSO_{3}^{-}$）
二氧化硫与溴水反应：$SO_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O = 4H^{+} + SO_{4}^{2-} + 2Br^{-}$
氧化物参与的离子反应
氧化钠与水反应：$Na_{2}O + H_{2}O = 2Na^{+} + 2OH^{-}$
氧化铝与盐酸反应：$Al_{2}O_{3} + 6H^{+} = 2Al^{3+} + 3H_{2}O$
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：$SiO_{2} + 2OH^{-} = SiO_{3}^{2-} + H_{2}O$
酸参与的离子反应
盐酸与氢氧化钾溶液反应：$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$
盐酸与氢氧化铝反应：$3H^{+} + Al(OH){3} = Al^{3+} + 3H{2}O$（或$H^{+} + Al(OH){3} = AlO{2}^{-} + 2H_{2}O$，取决于盐酸的量）
硝酸与碳酸钙反应：$2H^{+} + CaCO_{3} = Ca^{2+} + H_{2}O + CO_{2} uparrow$
碱参与的离子反应
氢氧化钠与氯化铵溶液反应：$NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3} cdot H_{2}O$（或$NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3} uparrow + H_{2}O$，加热时）
氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：$Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3} downarrow$
盐参与的离子反应
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2} downarrow$
碳酸氢钠溶液与盐酸反应：$HCO_{3}^{-} + H^{+} = H_{2}O + CO_{2} uparrow$
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应（硫酸根离子完全沉淀）：$H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + OH^{-} = BaSO_{4} downarrow + H_{2}O$
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应（氢氧根离子完全反应）：$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = BaSO_{4} downarrow + 2H_{2}O$
其他常见离子反应
醋酸与氢氧化钠溶液反应：$CH_{3}COOH + OH^{-} = CH_{3}COO^{-} + H_{2}O$
硫酸铝溶液与氨水反应：$Al^{3+} + 3NH_{3} cdot H_{2}O = Al(OH){3} downarrow + 3NH{4}^{+}$
氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应（铝离子过量）：$Al^{3+} + 3AlO_{2}^{-} + 6H_{2}O = 4Al(OH)_{3} downarrow$
氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应（偏铝酸根离子过量）：$Al^{3+} + AlO_{2}^{-} + H_{2}O = 2Al(OH){2}^{+}$（不稳定，易分解为$Al(OH){3}$和$H^{+}$）
以下是部分离子方程式的图片展示，以便更直观地理解：
请务必熟记这些离子方程式，并理解其背后的化学反应原理，以便在高考中灵活应用。
基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。
OH- + HCO3-＝ H2O + CO32-。
1mol 需1mol生成1mol 1mol。
CO32-+Ca2+＝ CaCO3↓。
1mol需 1mol 生成 1mol。
∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓。
②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-。
1mol1mol 2mol。
2HCO3- + 2OH-＝ 2H2O + 2CO32-。
2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol。
Ca2++ CO32- ＝ CaCO3↓。
1mol 需1mol 生成 1mol；剩余：1mol CO32-。
以上就是高中化学离子方程式的全部内容，∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O。小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
