高中离子共存，高中化学离子共存知识点总结

高中离子共存？高中化学离子共存口诀如下：钾钠铵盐均可融：钾盐、钠盐和铵盐在水中都是可溶的。硝酸遇水影无踪：硝酸在水中完全溶解，几乎看不到其存在。硫酸盐不融硫酸钡：硫酸盐中，只有硫酸钡是不溶的。氯化物不融氯化银：氯化物中，氯化银是不溶的。酸类不融有硅酸：在常见的酸中，硅酸是不溶的。碱类易融钾钠钡钙氨：碱类中，那么，高中离子共存？一起来了解一下吧。

铁离子和硫离子能共存吗

在高中化学学习中，铵根离子（NH⁴⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃^-）是可以大量共存的。这是因为NH⁴⁺在水溶液中会发生微弱的水解反应，生成H⁺和NH₃·H₂O，而HCO₃^-也会发生微弱的水解生成OH^-和CO₂。由于这两种水解反应都很微弱，因此铵根离子和碳酸氢根离子能够在溶液中共存。

然而，到了大学阶段，情况可能有所不同。在大学化学中，水解反应的剧烈程度是一个重要的考虑因素。例如，铝离子（Al³⁺）和铁离子（Fe³⁺）的水解反应较为剧烈，这会导致它们在溶液中形成沉淀。相比之下，铵根离子和碳酸氢根离子的水解反应较为温和，不会导致沉淀的生成。

我的老师曾经说过，在特定条件下，铵根离子和碳酸氢根离子可能无法大量共存。具体来说，当溶液的pH值或离子强度发生变化时，水解反应的平衡可能会被打破，导致铵根离子和碳酸氢根离子之间的相互作用发生变化。

铁离子不能与哪些离子共存

高中化学离子共存问题规律方法总结

离子共存问题是高中化学中的常见题型，主要考查离子的性质、溶液酸碱性等综合知识。解决这类问题的关键在于理解离子之间可能发生的反应，以及这些反应对离子浓度的影响。以下是对离子共存问题规律方法的总结：

一、离子共存的基本原则

不发生复分解反应：离子之间不能结合生成难溶物（沉淀）、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）或挥发性物质（气体）。

不发生氧化还原反应：离子之间不能发生电子的转移，即不能发生氧化还原反应。

不发生双水解反应：某些弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子能发生双水解反应，生成气体或难溶物，因此不能共存。

不发生络合反应：某些离子能形成络合物，从而改变离子的存在形态，因此不能共存。

二、常见不能共存的离子组合

生成难溶物的离子组合

Ag? 与 Cl?、Br?、I?、SO?2?、CO?2? 等生成沉淀。

铁离子和亚硫酸根离子能共存吗

高中化学：离子共存与氧化还原知识点梳理一、离子共存规律

1. 有气体产生

典型离子组合：CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸酸根与H+不能共存。

反应示例：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O，HS- + H+ = H2S↑。

2. 有难溶物或微溶物生成

常见难溶物：

SO42- 与 Ba2+、Ca2+、Ag+ 等不能共存。

CO32- 与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+ 等不能共存。

S2- 与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+ 等不能共存。

OH- 与 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+ 等不能共存。

3. 有弱电解质生成

典型离子组合：OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能共存。

反应示例：OH- + H+ = H2O，CH3COO- + H+ = CH3COOH。

什么不是电解质

高中离子共存问题的判断依据主要是看离子间是否发生反应。以下是不能共存的情况：

强酸性条件：在强酸性溶液中，不能存在大量的氢氧根离子，因为氢离子和氢氧根离子会反应生成水。

强碱性条件：在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子，因为弱碱金属离子会与氢氧根离子反应生成弱碱或气体。

形成络离子：如果离子间能形成络离子，则这些离子不能共存。络离子是由中心离子和配体通过配位键结合形成的复杂离子。

生成难溶物或微溶物：如果离子间能生成难溶物或微溶物，则这些离子不能大量共存。常见的难溶物有硫酸钡、氯化银等。

生成气体或挥发性物质：如果离子间能反应生成气体或挥发性物质，则这些离子不能大量共存。

生成难电离的物质：如果离子间能生成难电离的物质，则这些离子不能大量共存。

发生氧化还原反应：如果离子间能发生氧化还原反应，则这些离子不能大量共存。氧化还原反应涉及电子的转移和化合价的变化。

强氧化剂和强还原剂：强氧化剂和强还原剂不能共存，因为它们之间会发生氧化还原反应。

综上所述，判断高中离子共存问题时，需要综合考虑以上各种情况。

次氯酸根与亚铁离子共存吗

高中化学离子共存口诀中“碳酸盐只溶钾钠铵”的解释如下：

一、口诀含义

“碳酸盐只溶钾钠铵”这句口诀指的是，在常见的碳酸盐中，只有碳酸钾（K₂CO₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]是可溶于水的。其他碳酸盐，如碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）等，都是难溶于水的。

二、离子共存原则

离子共存原则是指，在溶液中，如果两种离子之间不会发生化学反应（如生成沉淀、气体或水），则这两种离子可以共存。根据这一原则，我们可以理解为什么“碳酸盐只溶钾钠铵”：因为钾离子（K⁺）、钠离子（Na⁺）和铵根离子（NH₄⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）在水中不会形成难溶物、难电离物、挥发性物质或配合物等，因此它们可以共存于水溶液中。

三、应用与注意事项

应用：在化学实验中，当我们需要制备可溶性的碳酸盐溶液时，通常会选择碳酸钾、碳酸钠或碳酸铵。

注意事项：虽然“碳酸盐只溶钾钠铵”是一个有用的口诀，但我们也需要注意到，有些碳酸盐在特定条件下（如加热、加压或改变溶液pH值）可能会发生变化，从而影响其溶解性。

以上就是高中离子共存的全部内容，高中化学离子共存口诀中“碳酸盐只溶钾钠铵”的解释如下：一、口诀含义 “碳酸盐只溶钾钠铵”这句口诀指的是，在常见的碳酸盐中，只有碳酸钾（K₂CO₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]是可溶于水的。其他碳酸盐，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。