高中化学重结晶？2. 重结晶法：通过加热浓缩溶液，然后通过蒸发或吸水以及同离子效应促使结晶形成。此外，添加适量的盐可以利用离子浓度的变化促进结晶过程。在高中化学中，这些方法是实现结晶的主要技术。3. 分级结晶法：此方法涉及对经过重结晶过程后剩余的母液进行处理，从而分批获得结晶。通过这种方式，那么，高中化学重结晶？一起来了解一下吧。
重结晶，就是重复结晶，是一个笼统的用语。
冷却结晶，是结晶中的一种方法，即先加热得到热饱和溶液，再冷却，在降温的过程中，溶质的溶解度减小，所以结晶析出，一般适用于溶解度随温度变化较大的，如kno3。
蒸发结晶，即直接加热将溶剂蒸发，即得到溶质晶体，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，且在加热过程中不会分解性质稳定的，如nacl。
固体有机物在溶剂中的溶解度通常随温度的升高而增加。通过将固体在热溶剂中溶解至饱和，然后冷却，由于溶解度下降，溶液会变得过饱和并析出晶体。利用溶剂对目标物质和杂质的不同溶解度，可使目标物质从过饱和溶液中结晶出来，而大部分杂质留在溶液中或被过滤去除，以此达到纯化目的。
重结晶过程通常包括以下步骤：首先，将待重结晶物质在接近溶剂沸点的温度下溶解于合适的溶剂中；其次，趁热过滤以去除不溶物质和有色杂质，必要时可加入活性炭并煮沸以脱色；接着，将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液中析出，而可溶性杂质则留在溶液中；然后，通过减压过滤分离晶体；随后，洗涤晶体以去除附着的母液；最后，干燥结晶。
重结晶操作的关键在于正确选择溶剂。合适的溶剂应满足以下条件：不与待提纯物质发生化学反应；待提纯化合物在高温时溶解度大，低温时溶解度小；对杂质的溶解度要么非常大，要么非常小；溶剂的沸点不宜过高或过低；安全、低毒且易于回收。
对于不同的待提纯物质，可能需要选择不同的溶剂，有时需使用混合溶剂。在加热溶解样品时，应加入沸石以防止爆沸。溶剂用量对产品纯度和收率有影响：初次加入的溶剂量应略少于按溶解度计算所需的量，加热煮沸直至样品完全溶解。
基本原理固体有机物在溶剂中的溶解度一般是随温度的升高而增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时由于溶解度降低，溶液变成过饱和而析出结晶。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中（或被过滤除去），从而达到提纯目的。重结晶的一般过程：使待重结晶物质在较高的温度（接近溶剂沸点）下溶于合适的溶剂里；趁热过滤以除去不溶物质和有色杂质（可加活性炭煮沸脱色）；将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液里析出，而可溶性杂质仍留在溶液里，然后进行减压过滤，把晶体从母液中分离出来；洗涤晶体以除去附着的母液；干燥结晶。操作要点[1]正确选择溶剂是重结晶操作的关键。适宜的溶剂应具备以下条件：（1）不与待提纯物质起化学反应（2）待提纯的化合物溶解度高温时大，低温时小，能得到较好的结晶。（3）对杂质的溶解度非常大（留在母液中）或非常小（热过滤除去）。（4）溶剂的沸点不宜过高或过低：过低溶解度改变不大，不易操作；过高则晶体表面的溶剂不易除去。（5）安全、低毒、易回收。[1]对于不同的待提纯物质应选择合适的溶剂，有时需使用混合溶剂。[2]加沸石防止爆沸。[3]溶剂用量影响产品纯度与收率：先加入比按溶解度计算量稍少些的溶剂，加热煮沸。
一般结晶，只是蒸发溶剂，使固体溶质析出。例如氯化钠溶解蒸发结晶得到氯化钠晶体。
重结晶是一种分离两种可溶性物质（两者的溶解度受温度的影响不同）的分离方法！
重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。混合在一起的两种盐类，如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大，例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。
1. 结晶法概述：对于溶解度受温度影响不大的溶液，如氯化钠（NaCl），通常采用蒸发结晶的方法。而对于溶解度随温度变化较大的溶液，如氢氧化钙（Ca(OH)2），则适合使用降温结晶法，也称作冷却饱和溶液法。
2. 重结晶法：通过加热浓缩溶液，然后通过蒸发或吸水以及同离子效应促使结晶形成。此外，添加适量的盐可以利用离子浓度的变化促进结晶过程。在高中化学中，这些方法是实现结晶的主要技术。
3. 分级结晶法：此方法涉及对经过重结晶过程后剩余的母液进行处理，从而分批获得结晶。通过这种方式，可以逐步提炼出纯度更高的晶体。
4. 分布结晶法：在再结晶过程中，结晶的析出速度逐渐加快，纯度也逐步提高。分步结晶法得到的结晶纯度可能存在较大差异，但在未经检查之前，不应混合不同纯度的结晶成分。
扩展资料：
蒸发结晶是一种通过蒸发溶剂的方法，使溶液由不饱和变为饱和，随后继续蒸发以使过剩的溶质结晶析出。例如，在NaCl和KNO3的混合物中，由于NaCl的量多于KNO3，可以通过蒸发结晶先分离出NaCl，再分离出KNO3。
根据溶解度曲线，溶解度随温度升高显著增加的溶质称为陡升型，而溶解度随温度升高变化不大的溶质称为缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型溶质时，可以通过降温结晶分离陡升型溶质，或者通过蒸发结晶的方法分离缓升型溶质。
以上就是高中化学重结晶的全部内容，重结晶过程通常包括以下步骤：首先，将待重结晶物质在接近溶剂沸点的温度下溶解于合适的溶剂中；其次，趁热过滤以去除不溶物质和有色杂质，必要时可加入活性炭并煮沸以脱色；接着，将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液中析出，而可溶性杂质则留在溶液中；然后，通过减压过滤分离晶体；随后，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
